【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ⑥ 中，所有 Na+的物質(zhì)的量為 ，鈉原子最外層有 1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此 時(shí)最外層有 8個(gè)電子，故所有 Na+的最外層電子總數(shù)為 810 23，故 ⑥ 正確； ⑦ 溶液體積未知，無法計(jì)算 MgCl2溶液中氯離子的個(gè)數(shù)，故 ⑦ 錯(cuò)誤； ⑧ Al 的物質(zhì)的量 = =，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的定量關(guān)系計(jì)算， 2Al～ 3H2，生成 H2的分子數(shù)為 ，故 ⑧ 錯(cuò)誤； ⑨ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， ，含有電子數(shù)為 1mol，故 ⑨ 正確，綜合以上分析，正確的個(gè)數(shù)是 4， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量 與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 11．將 NaCl和 NaBr的混合物 mg，溶于足量的水配成 500mL溶液 A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體（ m﹣ 2） g，則 A溶液中 Na+、 Br﹣ 、 Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度之比不可能是（ ） A． 3： 2： 1 B． 3： 1： 2 C． 4： 3： 2 D． 5： 1： 4 【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算． 【分析】溶液一定為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得：n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），據(jù) 此對(duì)各選項(xiàng)數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷． 【解答】解：任何溶液都呈電中性，即陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在 NaCl和 NaBr的混合溶液中，一定滿足： n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ）， =2+1，說明 n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 A正確； =1+2，說明 n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 B正確； ≠3+2 ，說明 n（ Na+） ≠n （ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 C錯(cuò)誤； =1+4，說明 n（ Na+） =n（ Cl﹣ ） +n（ Br﹣ ），故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物反 應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，從溶液電中性角度解答，起到事半功倍的效果，這一點(diǎn)也提示我們?cè)诖痤}時(shí)多把握題目類型，運(yùn)用守恒原理解答常常起到意想不到的效果． 12．某溶液中可能存在 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+，加入 NaOH溶液，開始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛医^色，最后變成紅褐色．下列結(jié)論正確的是（ ） A．一定有 Fe2+存在，一定沒有 Fe3+、 Mg2+ B．一定有 Fe3+存在，一定沒有 Fe2+、 Mg2+ C．一定有 Fe3+存在，可能有 Fe2+，一定沒有 Mg2+ D．一定有 Fe2+ 存在，可能有 Mg2+，一定沒 有 Fe3+ 【考點(diǎn)】常見陽離子的檢驗(yàn)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀；與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定能繼續(xù)被空氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；氫氧化鈉與三價(jià)鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此解答． 【解答】解：加入 NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該變化為亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)的現(xiàn)象，據(jù)此判斷一定存在亞鐵離子，氫氧化鐵為紅褐色，顏色比白色深，若有鐵離子存在，不會(huì)看到溶液中白 色沉淀，所以一定不存在鐵離子；鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，所以不能確定是否有鎂離子， 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，熟記各種離子的特征反應(yīng)，能夠根據(jù)離子反應(yīng)的特性正確推斷離子種類． 13．用 1L ?L﹣ 1 NaOH溶液吸收 CO2，所得溶液中的 CO32﹣ 和 HCO3﹣ 的濃度之比約是（ ） A． 1： 3 B． 1： 2 C． 2： 3 D． 3： 2 【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】計(jì)算題． 【分析】氫氧化鈉的物 質(zhì)的量 =1L=1mol ，當(dāng) n（ NaOH）： n（ CO2） ≥2 ，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng) n（ NaOH）： n（ CO2） ≤1 時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但 2＞ n（ NaOH）： n（ CO2）＞ 1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為 1mol： =5： 4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子守恒分析解答． 【解答】解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量 =1L=1mol ，當(dāng) n（ NaOH）： n（ CO2） ≥2 ，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng) n（ NaOH）： n（ CO2） ≤1 時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但 2＞ n（ NaOH）：n（ CO2）＞ 1時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為 1mol： =5： 4，則二者反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉， 設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是 x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是 y， 根據(jù)碳原子守恒得 x+y=① 根據(jù)鈉原子守恒得： 2x+y=1② ， 根據(jù) ①② 得 x= y=， 所以 CO32﹣ 和 HCO3﹣ 的濃度之比 =： =1： 3， 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不 大，注意從原子守恒的角度分析． 14．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（ ） A．加入 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán) C．加入 BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán) 【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系． 【分析】膠體粒子不能通過半透膜，而且其它小分子或離子可以通過半透膜，則證明半透膜完好無損即證明取燒杯中 液體無淀粉，可用碘水檢驗(yàn)． 【解答】解：因淀粉是膠體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會(huì)出來，加入碘水就不變藍(lán)，故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體性質(zhì)，膠體的透性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)考查了學(xué)生分析問題，解決問題的能力． 15．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） A．某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有 Cl﹣ B．某溶液 有白色沉淀，說明原溶液中有 SO42﹣ C．某溶液 有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有 Cu2+ D．某溶液 生成無色氣體，說明原溶液中有 CO32﹣ 【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)． 【專題 】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等； B．白色沉淀可能為 AgCl； C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅； D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等． 【解答】解： A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故 A錯(cuò)誤； B．白色沉淀可能為 AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤； C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有 Cu2+，故 C正確； D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有 CO32﹣ ，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，側(cè)重離子檢驗(yàn)中試劑選擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大． 16．把少量廢鐵粉溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是（ ） A． Fe（ OH） 3； Fe2O3 B． Fe（ OH） 2； FeO C． Fe（ OH） Fe（ OH） 3； Fe3O4 D． Fe2O3； Fe（ OH） 3 【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】紅褐色沉淀生成為 Fe（ OH） 3， Fe（ OH） 3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的 Fe2O3． 【解答】解：有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 Fe Fe2+ Fe3+ Fe（ OH） 3 Fe2O3， 紅褐色沉淀生成為 Fe（ OH） 3， Fe（ OH） 3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的 Fe2O3，而 Fe（ OH） 2為白色沉淀， FeO和 Fe3O4都為黑色物質(zhì)． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵及 鐵的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 17．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A． FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣ B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2++2OH﹣ +2HCO =CaCO3↓+2H 2O+CO C．鋁和燒堿溶液： 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO +3H2↑ D． AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3++4OH﹣ =AlO +2H2O 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【分析】 A．電子、電荷不守恒； B．少量小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、 水、 NaOH； C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣； D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式． 【解答】解： A． FeCl2溶液中通入 Cl2的離子反應(yīng)為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ，故 A錯(cuò)誤； B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為 Ca2++OH﹣ +HC03﹣ =CaCO3↓+H 2O，故 B錯(cuò)誤； C．鋁和燒堿溶液的離子反應(yīng)為 2Al+2OH﹣ +2H2O=2Al02﹣ +3H2↑ ，故 C正確； D． AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為 Al3++3NH3． H20=Al3↓+3NH 4+，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【 點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大． 18．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ） A． Cu（ OH） 2與鹽酸， Cu（ OH） 2與醋酸 B． BaCl2溶液與 Na2SO4溶液， Ba（ OH） 2溶液與 H2SO4溶液 C． NaHCO3溶液與 NaHSO4溶液， NaHCO3溶液與鹽酸 D．石灰石與稀硝酸反應(yīng)，生石灰與稀鹽酸 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【分 析】 A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸； B． BaCl2溶液與 Na2SO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀， Ba（ OH） 2溶液與 H2SO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水； C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)； D．石灰石為碳酸鈣，生石灰為氧化鈣． 【解答】解： A．鹽酸為強(qiáng)酸，書寫時(shí)應(yīng)拆成離子形式，醋酸為弱酸，書寫時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，所以二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故 A錯(cuò)誤； B． BaCl2溶液與 Na2SO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀， Ba（ OH） 2溶液與 H2SO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故 B錯(cuò)誤； C． NaHCO3溶液與 NaHSO4溶液， NaHCO3溶液與鹽酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，能夠用離子方程式： HCO3﹣ +H+=H2O+CO2↑ 表示，故 C正確； D．石灰石為碳酸鈣，生石灰為氧化鈣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤； 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大． 19．某溶液中含有較大量的 Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 OH﹣ 等 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將 3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ） ① 滴加 Mg（ NO3） 2溶液； ② 過濾； ③ 滴加 AgNO3溶液； ④ 滴加 Ba（ NO3） 2溶液． A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②① 【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子 檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟． 【解答】解： Cl﹣ 用含有 AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀 AgCl； CO32﹣ 用 Ba（ NO3） 2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀 BaCO3； OH﹣ 用 Mg（ NO3） 2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀 Mg（ OH） 2； Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 OH﹣ 都和 AgNO3反應(yīng)， CO32﹣ 、 OH﹣ 都和 Mg（ NO3） 2溶液反應(yīng)生成白色沉淀； 只有 CO32﹣ 和 Ba（ NO3） 2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾 ，應(yīng)該先檢驗(yàn) CO32﹣ 、再檢驗(yàn)OH﹣ ；故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，