山西省太原市20xx-20xx學年高二上學期12月階段性檢測化學理(編輯修改稿)
2025-01-01 22:22 本頁面
【文章內容簡介】 NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的 pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．實驗進程中 水的電離程度： a＞ c＞ b B． c 點所示溶液中： c(Na＋ )＝ 2c(ClO－ )＋ c(HClO) C．向 a 點所示溶液中通入 SO2，溶液的 pH 減小， 漂白性增強 D．由 a 點到 b 點的過程中，溶液中 逐漸 增大 19． 25 ℃ 時 ， 氫離子濃度都為 110－ 2 molL－ 1的鹽酸和醋酸各 100 mL， 分別稀釋 2倍后，再分別加入 0?03 g Zn 粉，在相同條件下充分反應， 下列 有關敘述正確的是 A? 稀釋 2 倍后 ，兩溶液的 pH： 鹽酸 小于 醋酸 B? 鹽酸和醋酸分別與 Zn 反應放出的氫氣一樣多 C? 鹽酸和醋酸分別與 Zn 反應的速率一樣大 D? 稀釋 2 倍 前， 醋酸 溶液中： c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－ )＞ c(H+) 20． 25 ℃ 時 ，用 molL－ 1NaOH 溶液滴定 20. 00 mL molL－ 1CH3COOH 溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的 是 A．點①所示溶液中： c(CH3COO－ )+c(OH－ )=c(CH3COOH) +c( H+) B．點②所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH） + c(CH3COO－ ) C．點③所示溶液中： c(Na+)c(OH－ ) c( CH3COO－ ) c( H+) D． 滴定過程中會出現 ： c(CH3COOH)c( CH3COO－ )c(H+) c( Na+)c( OH－ ) 第 Ⅱ 卷 非選擇題 （ 50 分） 21． （ 10 分，每空 2 分） 為了證明醋酸是弱電解質，幾位同學分別選用下列試劑進行 實驗： molL－ 1 醋酸溶液、 molL－ 1CH3COONa 溶液、 pH=3 的鹽酸、 pH=3 的醋酸、 CH3COONa 晶體、 NaCl晶體、甲基橙、 pH 試紙、蒸餾水。 （ 1） 甲 用 pH 試紙 測得 molL－ 1CH3COONa 溶液的 pH＞ 7，則可以認定醋酸是弱電解質。用化學方程式解釋 pH＞ 7 的原因 （ 2）乙取出 10 mL molL－ 1 醋酸溶液，滴入 幾滴 甲基橙 試劑 ， 溶液 顯紅色， 然后 再加入 ， 溶液 顏色變 為 橙色，則可以認定醋酸是弱電解質 。則溶液中 ① c(Na+) c(CH3COOH） （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ） ② 2c(H+)－ 2c(OH－ ) c(CH3COO－ )－ c(CH3COOH） （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ） （ 3）丙用 pH試紙測出 molL－ 1 的醋酸溶液 pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這 c(ClO－ ) c(HClO) 一方法正確嗎？ 。 （填 “ 正確 ” 或 “ 不正確 ” ） （ 4） 丁 取出 10 mL molL－ 1 的醋酸溶液，用 pH試紙測出其 pH=a，然后用蒸餾 水 稀釋到 1000mL， 再 用 pH 試紙測定其 pH=b， 若 醋酸是弱電解質，則 a、 b 應該滿足的關系是 （用 “ 不等式 ” 表示） 22． (10 分，每空 2 分 ) （ 1） 為除去 CuSO4 溶液中少量的 Fe3+雜質，可加入某物質調整至溶液 pH=4，使 Fe3+轉化為 Fe(OH)3 而除去，調整溶液 pH 可選用下列物質中的 ________。 A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3H2O （ 2）在恒溫、恒容 條件 下， 將 1molA和 2molB 充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應 ： A(g)+2B(g) xC(g)， 達到平衡 時 ，測得 C 的物質的量分數為 m%；若開始充入容器中的是 A、 B 和
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