山西省太原市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期12月階段性檢測化學(xué)（理）-全文預(yù)覽
【正文】 件下生成 NO3－ 的離子方程式 。 （ 3） 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ____________ A． 滴定管內(nèi)液面的變化 B． 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （ 4） 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí) 的標(biāo)志是 。 步驟 III 移取 mL 樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，加入 10 mL 20％ 的中性甲醛溶液，搖勻、靜置 5 min 后，加入 1～ 2 滴酚酞 試劑 ，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。L－ 1，測得 n＞ 10a； 試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因： ① 倍時(shí)： ； ② 10 倍時(shí)： 。 （ 3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后， M 的物質(zhì)的量濃度為 a mol （ 4）已知下列四組溶液中：① Na2S ② H2S 和 NaHS ③ H2S ④ NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 mol A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3則溶液中 ① c(Na+) c(CH3COOH） （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ） ② 2c(H+)－ 2c(OH－ ) c(CH3COO－ )－ c(CH3COOH） （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ） （ 3）丙用 pH試紙測出 mol （ 1） 甲 用 pH 試紙 測得 molL－ 1CH3COOH 溶液，所得滴定曲線如右圖。L－ 1 的 NaOH溶液。L－ 1Na2SO3 溶液 中 通入 SO2： c (Na＋ )=2[c (SO32－ )＋ c (HSO3－ )＋ c (H2SO3)] 14． 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入 1g N2 和 1g H2，乙容器中充入 2g N2 和 2g H2。L－ 1，該溶液中一定不能大量共存的離子組是 A. NH4+ 、 Fe3+ 、 SO42－ 、 Cl－ B. HCO3－ 、 Na+ 、 SO32－ 、 K+ C. Na+ 、 SO42－ 、 NO3－ 、 Cl－ D. Cl－ 、 Al3+、 K+ 、 Na+ 11．將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后， pH 不發(fā)生變化的是 A． pH=13 的 NaOH 溶液 B． NaCl溶液 C． pH=3 的 NH4Cl溶液 D． pH=1 的 H2SO4 溶液 12． 下列各選項(xiàng)中， 可用右側(cè)示意圖表示的是 反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙 A 相同質(zhì)量氨，在同一容器中： 2NH3 N2＋ 3H2 氨氣的 轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃ B 等質(zhì)量 的 鉀、鈉分別與水反應(yīng) H2 的 質(zhì)量 鈉 鉀 C 體積比 為 1︰ 3 的 N H2，在體積可變的恒壓容器中 ： N2＋ 3H2 2NH3 氨 氣 的 濃度 活性高 的催化劑 活性一般 的催化劑 D 2mol SO2 與 1mol O2， SO3 的 物質(zhì) 10 MPa 20 MPa 在相同溫度下： 2SO2＋ O2 2SO3 的量 13． 室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液 pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．向 L－ 1CH3COOH 的電離平衡常數(shù) K=210－ 5，則 mol太原五中 20172018 學(xué)年度第一學(xué)期階段性檢測 高 二 化 學(xué)（理） 出題人：謝英峰 校對(duì)人：王志芳、趙姣姣 （ ） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl
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