山西省太原市20xx-20xx學年高二上學期12月階段性檢測化學理-文庫吧在線文庫
【正文】 ) 在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1molM 和 2molN，發(fā)生反應：M(g)+2N(g) 3Q(g)+2R(s)， △ H＜ 0，達到平衡時生成了 molQ （ 1）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始， Q和 R 按 一定的物質的量 作為起始 反應 物質，達到平衡時 Q仍為 。 24． (10 分，每空 2 分 ) 實驗室常利用甲醛法測定 (NH4)2SO4 樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為： 4NH4＋ ＋ 6HCHO =3H＋ ＋ 6H2O＋ (CH2)6N4H＋ （ 滴定時， 1mol(CH2)6N4H＋ 與 lmolH＋ 相 當 ）， 然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。 （ 5） 滴定結果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測溶液的體積 /mL 標準溶液的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 若 NaOH 標準溶液的濃度為 mol ② N 漸漸轉化為非氣態(tài)，增大壓強平衡向左移動。 （ 2）含硫各微粒 (H2SO HSO3－ 和 SO32－ )存在于 SO2 與 NaOH 溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù) ω（縱坐標）與溶液 pH（橫坐標）的關系如下圖所示 ： ① 下列說法不正確的是 （填標號） A. 為獲得盡可能純的 NaHSO3， 應將溶液的 pH控制在 4～ 5 為宜 B. pH=7 時，溶液中 ： c(Na+)＜ c(HSO3－ )+c(SO32－ ) C. pH=9 時 ， 溶液中 ： c(OH－ )=c(H+)+c(HSO3－ )+2c(H2SO3) ② 由圖中數(shù)據(jù)，可以 計 算出 H2SO3 的第二級電離平衡常數(shù) K2 約為 （ 3）向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其 pH 降為2 ， 結合 化學平衡移動原理用 有關的化學用語 解釋溶液 pH 降低的原因 。按上述操作方法再重復 2 次。L－ 1， 現(xiàn)持續(xù)增大壓強 。H2O （ 2）在恒溫、恒容 條件 下， 將 1molA和 2molB 充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應 ： A(g)+2B(g) xC(g)， 達到平衡 時 ，測得 C 的物質的量分數(shù)為 m%；若開始充入容器中的是 A、 B 和 C，達平衡時 C 的物質的量分數(shù)仍為 m%，則 x的值為 。L－ 1CH3COONa 溶液的 pH＞ 7，則可以認定醋酸是弱電解質。整個實驗進程中溶液的 pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．實驗進程中 水的電離程度： a＞ c＞ b B． c 點所示溶液中： c(Na＋ )＝ 2c(ClO－ )＋ c(HClO) C．向 a 點所示溶液中通入 SO2，溶液的 pH 減小， 漂白性增強 D．由 a 點到 b 點的過程中，溶液中 逐漸 增大 19． 25 ℃ 時 ， 氫離子濃度都為 110－ 2 molL－ 1HCl溶液中通入 NH3： c (Cl－ )=c(NH4＋ )= c(OH－ )=c(H＋ ) B．向 ） 1． 下列敘述中正確的是 A． 氯化鈉溶液在電流作用下電離 出 鈉離子和氯離子 B． 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 C． 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 D． 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 2． 下列說法和鹽類水解無關的是 A． 熱的純堿溶液去油污能力強 B． 用飽和 FeCl3 溶液制備 Fe (OH)3 膠體 C． NaHSO4 水溶液 顯酸性 D． 施肥時，草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用 3． 在 坩堝 中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液 ， 可以得到該物質固體的是 A． 氯化鋁 B． 碳酸氫鈉 C． 高錳酸鉀 D． 硫酸鎂 4． 等物質的量 的 下列各電解質 處于以下 狀態(tài) 時 ： ① 熔融的 NaH
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