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山西省太原市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期12月階段性檢測(cè)化學(xué)理(留存版)

2025-01-25 22:22上一頁面

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【正文】 ) A. 為獲得盡可能純的 NaHSO3, 應(yīng)將溶液的 pH控制在 4~ 5 為宜 B. pH=7 時(shí),溶液中 : c(Na+)< c(HSO3- )+c(SO32- ) C. pH=9 時(shí) , 溶液中 : c(OH- )=c(H+)+c(HSO3- )+2c(H2SO3) ② 由圖中數(shù)據(jù),可以 計(jì) 算出 H2SO3 的第二級(jí)電離平衡常數(shù) K2 約為 ( 3)向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,其 pH 降為2 , 結(jié)合 化學(xué)平衡移動(dòng)原理用 有關(guān)的化學(xué)用語 解釋溶液 pH 降低的原因 。 ( 5) 滴定結(jié)果如下表所示: 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液的體積 /mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 molL- 1,回答下列問題: c(H2S)從大到小的順序?yàn)? (填序號(hào)) c(S2- )從大到小的順序?yàn)? (填序號(hào)) 23. (8 分,每空 2 分 ) 在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1molM 和 2molN,發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g) 3Q(g)+2R(s), △ H< 0,達(dá)到平衡時(shí)生成了 molQ ( 1)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始, Q和 R 按 一定的物質(zhì)的量 作為起始 反應(yīng) 物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí) Q仍為 。下列說法正確的 是 A.點(diǎn)①所示溶液中: c(CH3COO- )+c(OH- )=c(CH3COOH) +c( H+) B.點(diǎn)②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO- ) C.點(diǎn)③所示溶液中: c(Na+)c(OH- ) c( CH3COO- ) c( H+) D. 滴定過程中會(huì)出現(xiàn) : c(CH3COOH)c( CH3COO- )c(H+) c( Na+)c( OH- ) 第 Ⅱ 卷 非選擇題 ( 50 分) 21. ( 10 分,每空 2 分) 為了證明醋酸是弱電解質(zhì),幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行 實(shí)驗(yàn): molL- 1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為 510- 10 D. molL- 1NH4HCO3 溶液中通入 CO2: c (NH4+ )= c (HCO3- )+ c (CO32- ) C. 向 用化學(xué)方程式解釋 pH> 7 的原因 ( 2)乙取出 10 mL mol ① 當(dāng)壓強(qiáng)為原來 的 倍時(shí),平衡時(shí) M 的物質(zhì)的量濃度為 m mol ( 4)已知進(jìn) 入 裝置 Ⅳ 的溶液中 NO2- 的濃度為 ( 3) 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ____________ A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ( 4) 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí) 的標(biāo)志是 。 ( 4)已知下列四組溶液中:① Na2S ② H2S 和 NaHS ③ H2S ④ NaHS ,每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 molL- 1CH3COOH 溶液,所得滴定曲線如右圖。L- 1CH3COOH 的電離平衡常數(shù) K=210- 5,則 molL- 1CH3COONa 溶液中通入 HCl: c (Na+ ) c (CH3COOH)= c (Cl- ) D. 向 L- 1 醋酸溶液,滴入 幾滴 甲基橙 試劑 , 溶液 顯紅色, 然后 再加入 , 溶液 顏色變 為 橙色,則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 。L- 1,測(cè)得 m=; ② 當(dāng)壓強(qiáng)為原來 的 10 倍時(shí),平衡時(shí) M的物質(zhì)的量濃度為 n molL- 1,要使 1m3該溶液中的 NO2- 完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置 Ⅳ 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。 ( 2) 滴定 前俯視堿式 滴定管 讀數(shù), 滴定 結(jié)束 后 仰視堿式 滴定管 讀數(shù) ,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分
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