【正文】 ） A. 為獲得盡可能純的 NaHSO3， 應將溶液的 pH控制在 4～ 5 為宜 B. pH=7 時，溶液中 ： c(Na+)＜ c(HSO3－ )+c(SO32－ ) C. pH=9 時 ， 溶液中 ： c(OH－ )=c(H+)+c(HSO3－ )+2c(H2SO3) ② 由圖中數(shù)據(jù)，可以 計 算出 H2SO3 的第二級電離平衡常數(shù) K2 約為 （ 3）向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其 pH 降為2 ， 結合 化學平衡移動原理用 有關的化學用語 解釋溶液 pH 降低的原因 。 （ 5） 滴定結果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測溶液的體積 /mL 標準溶液的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 若 NaOH 標準溶液的濃度為 molL－ 1，回答下列問題： c(H2S)從大到小的順序為 （填序號） c(S2－ )從大到小的順序為 （填序號） 23． (8 分，每空 2 分 ) 在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1molM 和 2molN，發(fā)生反應：M(g)+2N(g) 3Q(g)+2R(s)， △ H＜ 0，達到平衡時生成了 molQ （ 1）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始， Q和 R 按 一定的物質的量 作為起始 反應 物質，達到平衡時 Q仍為 。下列說法正確的 是 A．點①所示溶液中： c(CH3COO－ )+c(OH－ )=c(CH3COOH) +c( H+) B．點②所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH） + c(CH3COO－ ) C．點③所示溶液中： c(Na+)c(OH－ ) c( CH3COO－ ) c( H+) D． 滴定過程中會出現(xiàn) ： c(CH3COOH)c( CH3COO－ )c(H+) c( Na+)c( OH－ ) 第 Ⅱ 卷 非選擇題 （ 50 分） 21． （ 10 分，每空 2 分） 為了證明醋酸是弱電解質，幾位同學分別選用下列試劑進行 實驗： molL－ 1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為 510－ 10 D． molL－ 1NH4HCO3 溶液中通入 CO2： c (NH4＋ )= c (HCO3－ )＋ c (CO32－ ) C． 向 用化學方程式解釋 pH＞ 7 的原因 （ 2）乙取出 10 mL mol ① 當壓強為原來 的 倍時，平衡時 M 的物質的量濃度為 m mol （ 4）已知進 入 裝置 Ⅳ 的溶液中 NO2－ 的濃度為 （ 3） 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ____________ A． 滴定管內液面的變化 B． 錐形瓶內溶液顏色的變化 （ 4） 滴定達到終點時 的標志是 。 （ 4）已知下列四組溶液中：① Na2S ② H2S 和 NaHS ③ H2S ④ NaHS ，每種溶質的物質的量濃度均為 molL－ 1CH3COOH 溶液，所得滴定曲線如右圖。L－ 1CH3COOH 的電離平衡常數(shù) K=210－ 5，則 molL－ 1CH3COONa 溶液中通入 HCl： c (Na＋ ) c (CH3COOH)= c (Cl－ ) D． 向 L－ 1 醋酸溶液，滴入 幾滴 甲基橙 試劑 ， 溶液 顯紅色， 然后 再加入 ， 溶液 顏色變 為 橙色，則可以認定醋酸是弱電解質 。L－ 1，測得 m=； ② 當壓強為原來 的 10 倍時，平衡時 M的物質的量濃度為 n molL－ 1，要使 1m3該溶液中的 NO2－ 完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置 Ⅳ 中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。 （ 2） 滴定 前俯視堿式 滴定管 讀數(shù)， 滴定 結束 后 仰視堿式 滴定管 讀數(shù) ，則測得樣品中氮的質量分