【正文】 ） A. 為獲得盡可能純的 NaHSO3， 應(yīng)將溶液的 pH控制在 4～ 5 為宜 B. pH=7 時(shí)，溶液中 ： c(Na+)＜ c(HSO3－ )+c(SO32－ ) C. pH=9 時(shí) ， 溶液中 ： c(OH－ )=c(H+)+c(HSO3－ )+2c(H2SO3) ② 由圖中數(shù)據(jù)，可以 計(jì) 算出 H2SO3 的第二級(jí)電離平衡常數(shù) K2 約為 （ 3）向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其 pH 降為2 ， 結(jié)合 化學(xué)平衡移動(dòng)原理用 有關(guān)的化學(xué)用語 解釋溶液 pH 降低的原因 。 （ 5） 滴定結(jié)果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液的體積 /mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 molL－ 1，回答下列問題： c(H2S)從大到小的順序?yàn)? （填序號(hào)） c(S2－ )從大到小的順序?yàn)? （填序號(hào)） 23． (8 分，每空 2 分 ) 在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1molM 和 2molN，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g) 3Q(g)+2R(s)， △ H＜ 0，達(dá)到平衡時(shí)生成了 molQ （ 1）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始， Q和 R 按 一定的物質(zhì)的量 作為起始 反應(yīng) 物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí) Q仍為 。下列說法正確的 是 A．點(diǎn)①所示溶液中： c(CH3COO－ )+c(OH－ )=c(CH3COOH) +c( H+) B．點(diǎn)②所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH） + c(CH3COO－ ) C．點(diǎn)③所示溶液中： c(Na+)c(OH－ ) c( CH3COO－ ) c( H+) D． 滴定過程中會(huì)出現(xiàn) ： c(CH3COOH)c( CH3COO－ )c(H+) c( Na+)c( OH－ ) 第 Ⅱ 卷 非選擇題 （ 50 分） 21． （ 10 分，每空 2 分） 為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)： molL－ 1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為 510－ 10 D． molL－ 1NH4HCO3 溶液中通入 CO2： c (NH4＋ )= c (HCO3－ )＋ c (CO32－ ) C． 向 用化學(xué)方程式解釋 pH＞ 7 的原因 （ 2）乙取出 10 mL mol ① 當(dāng)壓強(qiáng)為原來 的 倍時(shí)，平衡時(shí) M 的物質(zhì)的量濃度為 m mol （ 4）已知進(jìn) 入 裝置 Ⅳ 的溶液中 NO2－ 的濃度為 （ 3） 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ____________ A． 滴定管內(nèi)液面的變化 B． 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （ 4） 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí) 的標(biāo)志是 。 （ 4）已知下列四組溶液中：① Na2S ② H2S 和 NaHS ③ H2S ④ NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 molL－ 1CH3COOH 溶液，所得滴定曲線如右圖。L－ 1CH3COOH 的電離平衡常數(shù) K=210－ 5，則 molL－ 1CH3COONa 溶液中通入 HCl： c (Na＋ ) c (CH3COOH)= c (Cl－ ) D． 向 L－ 1 醋酸溶液，滴入 幾滴 甲基橙 試劑 ， 溶液 顯紅色， 然后 再加入 ， 溶液 顏色變 為 橙色，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì) 。L－ 1，測(cè)得 m=； ② 當(dāng)壓強(qiáng)為原來 的 10 倍時(shí)，平衡時(shí) M的物質(zhì)的量濃度為 n molL－ 1，要使 1m3該溶液中的 NO2－ 完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置 Ⅳ 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為 L。 （ 2） 滴定 前俯視堿式 滴定管 讀數(shù)， 滴定 結(jié)束 后 仰視堿式 滴定管 讀數(shù) ，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分