山西省太原市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期12月階段性檢測(cè)化學(xué)理-wenkub
2022-12-07 22:22:37 本頁(yè)面
【正文】 5 ℃ 時(shí) ， 氫離子濃度都為 110－ 2 mol下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡混合氣中 H2 的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲 C． H2 的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡后 N2 的濃度：乙＞甲 15．某酸性溶液中只有 Na＋ 、 CH3COO－ 、 H＋ 、 OH－ 四種離子，則下列 敘述 正確的是 A．該溶液由 pH＝ 3 的 CH3COOH 與 pH＝ 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C．加入適量的 NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D．加入適量氨水， c(CH3COO－ )一定大于 c(Na＋ )、 c(NH4＋ )之和 16． 25 ℃ 時(shí) ，物質(zhì)的量濃度相同的 CH3COONa 和 NaClO 兩種溶液，兩溶液中陰離子濃度的關(guān)系正確的是 A. 前者 =后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 無(wú)法確定 17． 在濕法煉 鋅 的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 Cl? 會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。L－ 1HCl溶液中通入 NH3： c (Cl－ )=c(NH4＋ )= c(OH－ )=c(H＋ ) B．向 L－ 1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為 510－ 10 D． mol） 1． 下列敘述中正確的是 A． 氯化鈉溶液在電流作用下電離 出 鈉離子和氯離子 B． 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C． 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 D． 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 2． 下列說(shuō)法和鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是 A． 熱的純堿溶液去油污能力強(qiáng) B． 用飽和 FeCl3 溶液制備 Fe (OH)3 膠體 C． NaHSO4 水溶液 顯酸性 D． 施肥時(shí)，草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合施用 3． 在 坩堝 中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液 ， 可以得到該物質(zhì)固體的是 A． 氯化鋁 B． 碳酸氫鈉 C． 高錳酸鉀 D． 硫酸鎂 4． 等物質(zhì)的量 的 下列各電解質(zhì) 處于以下 狀態(tài) 時(shí) ： ① 熔融的 NaHSO4 ② NaHSO4 水溶液 ③ NaHCO3 水溶液 ④ H2CO3 溶液，自由 移動(dòng)的 離子數(shù) 目 由大到小的排列順序 正確的 是 A． ②③①④ B． ④②③① C． ①②③④ D． ②①③④ 5． 下列滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑選擇不正確的是 A．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的 NaOH 溶液時(shí)選用甲基橙或酚酞 B．用碘水標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的 Na2S2O3 溶液時(shí)選用淀粉溶液 C．用酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的 Na2SO3 溶液時(shí)不另選用指示劑 D．用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的醋酸溶液時(shí)選用甲基橙 6． 向飽和石灰水中投入 氧化鈣，并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是 A. 溶液 的 pH 增大 B. 溶液中 c(Ca2+)不變 C. OH－ 數(shù) 目不變 D. 析出的 Ca(OH)2 質(zhì)量為 7． 下列說(shuō)法不正確的是 A． Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B． 向 2 支盛有 2 mL 相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入 2滴相同濃度的 NaCl和 NaI 溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象，則可證明 Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) C． Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－ (aq)，該固體可溶于 NH4Cl溶液 D． FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2分解，同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同 8． 下列說(shuō)法正確的是 A． molL－ 1 與 molL－ 1NaHCO3 溶液中： c (Na+)+ c (H
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