山西省太原市20xx-20xx學年高二上學期12月階段性檢測化學理(更新版)
【正文】 ． pH=1 的 H2SO4 溶液 12． 下列各選項中， 可用右側示意圖表示的是 反應 縱坐標 甲 乙 A 相同質(zhì)量氨，在同一容器中： 2NH3 N2＋ 3H2 氨氣的 轉化率 500℃ 400℃ B 等質(zhì)量 的 鉀、鈉分別與水反應 H2 的 質(zhì)量 鈉 鉀 C 體積比 為 1︰ 3 的 N H2，在體積可變的恒壓容器中 ： N2＋ 3H2 2NH3 氨 氣 的 濃度 活性高 的催化劑 活性一般 的催化劑 D 2mol SO2 與 1mol O2， SO3 的 物質(zhì) 10 MPa 20 MPa 在相同溫度下： 2SO2＋ O2 2SO3 的量 13． 室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液 pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 A．向 太原五中 20172018 學年度第一學期階段性檢測 高 二 化 學（理） 出題人：謝英峰 校對人：王志芳、趙姣姣 （ ） 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第 Ⅰ 卷 選擇題 （ 50 分 ） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意， 110每小題 2分， 1120 每小題 3 分。L－ 1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中 ， 下列判斷正確的是 A． 兩種溶液中 均存在電離平衡和水解平衡 B． 兩種溶液中 存在的粒子種類 不 相同 C． 兩種溶液中 c(OH－ )的關系式： 前者大于后者 D．分別加入 NaOH 固體，恢復到原溫度，前者 c(HCO3－ )增大，后者 c(CO32－ )也增大 10． 25℃ 時，某溶液中由水電離出的 c (OH－ )=110－ 13 mol根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法 正確 的是 A． Ksp(CuCl)的數(shù)量級為 10－ 5 B．加入 Cu 越多， Cu+濃度越高，除 Cl? 效果越好 C． 若有 32g Cu 參加反應 ， 轉移電子的數(shù)目為 NA D．除 Cl? 反應為 Cu+Cu2++2 Cl? =2CuCl 18． 25 ℃ 時 ，將 Cl2 緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加 molL－ 1CH3COONa 溶液、 pH=3 的鹽酸、 pH=3 的醋酸、 CH3COONa 晶體、 NaCl晶體、甲基橙、 pH 試紙、蒸餾水。L－ 1 的醋酸溶液，用 pH試紙測出其 pH=a，然后用蒸餾 水 稀釋到 1000mL， 再 用 pH 試紙測定其 pH=b， 若 醋酸是弱電解質(zhì)，則 a、 b 應該滿足的關系是 （用 “ 不等式 ” 表示） 22． (10 分，每空 2 分 ) （ 1） 為除去 CuSO4 溶液中少量的 Fe3+雜質(zhì)，可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液 pH=4，使 Fe3+轉化為 Fe(OH)3 而除去，調(diào)整溶液 pH 可選用下列物質(zhì)中的 ________。 （ 2）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是： 。 步驟 II 將樣品溶解后，完全轉移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分搖勻。 25． (12 分，每空 2 分 ) 工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO NO 直接排放將對大氣造成嚴重污染。 （ 5） % 25. （ 12 分，每空 2 分 ) （ 1） SO2 + OH－ =HSO3－ （ 2 分） 3Ce4＋ ＋ NO＋ 2H2O＝ NO3－ ＋ 3Ce3＋ ＋ 4H＋ （ 2） ① B ② 10－ 7 （ 3） HSO3－ SO32－ +H+，加入 CaCl2 溶液， Ca2++SO32－ = CaSO3↓， 使平衡右移， c(H+)增大 （ 4） 4480（ 3 分）
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