山西省太原市20xx-20xx學年高二上學期12月階段性檢測化學理(存儲版)
【正文】 ③＞②＞⑤＞④＞① （ 4）②＞③＞④＞① ①＞④＞②＞③ 23. （每空 2分，共 8分） （ 1） n(R) （ 2）當升高到一定溫度以后， R 漸漸轉(zhuǎn)化為氣態(tài) （ 3）①氣體物質(zhì)兩邊的化學計量數(shù)相等，增大壓強不改變平衡狀態(tài)。 （ 4）已知進 入 裝置 Ⅳ 的溶液中 NO2－ 的濃度為 根據(jù) 以上 步驟 完成下列空白 ： （ 1） 錐形瓶用蒸餾水洗滌后， 再用 樣品溶液洗滌，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) 將 _______(填“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ”) 。 ① 當壓強為原來 的 倍時，平衡時 M 的物質(zhì)的量濃度為 m mol （ 3） 25℃ 時，物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液：① NH3用化學方程式解釋 pH＞ 7 的原因 （ 2）乙取出 10 mL molL－ 1的鹽酸和醋酸各 100 mL， 分別稀釋 2倍后，再分別加入 0?03 g Zn 粉，在相同條件下充分反應， 下列 有關(guān)敘述正確的是 A? 稀釋 2 倍后 ，兩溶液的 pH： 鹽酸 小于 醋酸 B? 鹽酸和醋酸分別與 Zn 反應放出的氫氣一樣多 C? 鹽酸和醋酸分別與 Zn 反應的速率一樣大 D? 稀釋 2 倍 前， 醋酸 溶液中： c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－ )＞ c(H+) 20． 25 ℃ 時 ，用 molL－ 1NH4HCO3 溶液中通入 CO2： c (NH4＋ )= c (HCO3－ )＋ c (CO32－ ) C． 向 L－ 1 與 molL－ 1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為 510－ 10 D． mol下列敘述中錯誤的是 A．化學反應速率：乙＞甲 B．平衡混合氣中 H2 的體積分數(shù)：乙＞甲 C． H2 的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡后 N2 的濃度：乙＞甲 15．某酸性溶液中只有 Na＋ 、 CH3COO－ 、 H＋ 、 OH－ 四種離子，則下列 敘述 正確的是 A．該溶液由 pH＝ 3 的 CH3COOH 與 pH＝ 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C．加入適量的 NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D．加入適量氨水， c(CH3COO－ )一定大于 c(Na＋ )、 c(NH4＋ )之和 16． 25 ℃ 時 ，物質(zhì)的量濃度相同的 CH3COONa 和 NaClO 兩種溶液，兩溶液中陰離子濃度的關(guān)系正確的是 A. 前者 =后者 B. 前者＞后者 C. 前者＜后者 D. 無法確定 17． 在濕法煉 鋅 的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 Cl? 會腐蝕陽極板而增大電解能耗。下列說法正確的 是 A．點①所示溶液中： c(CH3COO－ )+c(OH－ )=c(CH3COOH) +c( H+) B．點②所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH） + c(CH3COO－ ) C．點③所示溶液中： c(Na+)c(OH－ ) c( CH3COO－ ) c( H+) D． 滴定過程中會出現(xiàn) ： c(CH3COOH)c( CH3COO－ )c(H+) c( Na+)c( OH－ ) 第 Ⅱ 卷 非選擇題 （ 50 分） 21． （ 10 分，每空 2 分） 為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，幾位同學分別選用下列試劑進行 實驗： molL－ 1 的醋酸溶液 pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這 c(ClO－ ) c(HClO) 一方法正確嗎？ 。L－ 1，回答下列問題： c(H2S)從大到小的順序為 （填序號） c(S2－ )從大到小的順序為 （填序號） 23． (8 分，每空 2 分
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