【正文】 25． (12 分，每空 2 分 ) 工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO NO 直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。 （ 2）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是： 。L－ 1CH3COONa 溶液、 pH=3 的鹽酸、 pH=3 的醋酸、 CH3COONa 晶體、 NaCl晶體、甲基橙、 pH 試紙、蒸餾水。L－ 1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中 ， 下列判斷正確的是 A． 兩種溶液中 均存在電離平衡和水解平衡 B． 兩種溶液中 存在的粒子種類 不 相同 C． 兩種溶液中 c(OH－ )的關(guān)系式： 前者大于后者 D．分別加入 NaOH 固體，恢復(fù)到原溫度，前者 c(HCO3－ )增大，后者 c(CO32－ )也增大 10． 25℃ 時，某溶液中由水電離出的 c (OH－ )=110－ 13 molL－ 1，該溶液中一定不能大量共存的離子組是 A. NH4+ 、 Fe3+ 、 SO42－ 、 Cl－ B. HCO3－ 、 Na+ 、 SO32－ 、 K+ C. Na+ 、 SO42－ 、 NO3－ 、 Cl－ D. Cl－ 、 Al3+、 K+ 、 Na+ 11．將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后， pH 不發(fā)生變化的是 A． pH=13 的 NaOH 溶液 B． NaCl溶液 C． pH=3 的 NH4Cl溶液 D． pH=1 的 H2SO4 溶液 12． 下列各選項中， 可用右側(cè)示意圖表示的是 反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙 A 相同質(zhì)量氨，在同一容器中： 2NH3 N2＋ 3H2 氨氣的 轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃ B 等質(zhì)量 的 鉀、鈉分別與水反應(yīng) H2 的 質(zhì)量 鈉 鉀 C 體積比 為 1︰ 3 的 N H2，在體積可變的恒壓容器中 ： N2＋ 3H2 2NH3 氨 氣 的 濃度 活性高 的催化劑 活性一般 的催化劑 D 2mol SO2 與 1mol O2， SO3 的 物質(zhì) 10 MPa 20 MPa 在相同溫度下： 2SO2＋ O2 2SO3 的量 13． 室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液 pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．向 （ 1） 甲 用 pH 試紙 測得 mol （ 3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后， M 的物質(zhì)的量濃度為 a mol利用化學(xué)原理吸收 SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下 (Ce 為鈰元素 )： 請回答下列問題： （ 1）寫出裝置 I 中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； 裝置 Ⅱ 中 NO 在酸性條件下生成 NO3－ 的離子方程式 。L－ 1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________。 則 R的起始物質(zhì)的量 n(R)應(yīng)滿足的條件是：n(R) mol。L－ 1 醋酸溶液、 molL－ 1NaHCO3 溶液中： c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜ c (HCO3－ ) +3 c (CO32－ ) + c (OH－ ) 9． 25 ℃ 時，濃度均為 molL－ 1HCl溶液中通入 NH3： c (Cl－ )=c(NH4＋ )= c(OH－ )=c(H＋ ) B．向 L－ 1CH3COONa 溶液的 pH＞ 7，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。L－ 1， 現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng) 。 （ 2）含硫各微粒 (H2SO HSO3－ 和 SO32－ )存在于 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ω（縱坐標(biāo)）與溶液 pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示 ： ① 下列說法不正確的是 （填標(biāo)號