山西省太原市20xx-20xx學年高二上學期12月階段性檢測化學理-免費閱讀
【正文】 L－ 1，要使 1m3該溶液中的 NO2－ 完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置 Ⅳ 中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。 （ 2） 滴定 前俯視堿式 滴定管 讀數(shù)， 滴定 結束 后 仰視堿式 滴定管 讀數(shù) ，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) 將 ________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ”) 。L－ 1，測得 m=； ② 當壓強為原來 的 10 倍時，平衡時 M的物質(zhì)的量濃度為 n molH2O ② NH4HSO4 ③ (NH4)2CO3 ④ NH4Cl ⑤ NH4Al(SO4)2 ⑥ (NH4)2SO4 ，其中 c(NH4+)從大到小的排列順序為 （填序號）。L－ 1 醋酸溶液，滴入 幾滴 甲基橙 試劑 ， 溶液 顯紅色， 然后 再加入 ， 溶液 顏色變 為 橙色，則可以認定醋酸是弱電解質(zhì) 。L－ 1NaOH 溶液滴定 20. 00 mL molL－ 1CH3COONa 溶液中通入 HCl： c (Na＋ ) c (CH3COOH)= c (Cl－ ) D． 向 L－ 1 HClO 溶液 中 c(H+)之比為 2:1 B． pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比為 1:2 C． 25 ℃ 時 ， molL－ 1CH3COOH 的電離平衡常數(shù) K=210－ 5，則 molL－ 1Na2SO3 溶液 中 通入 SO2： c (Na＋ )=2[c (SO32－ )＋ c (HSO3－ )＋ c (H2SO3)] 14． 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入 1g N2 和 1g H2，乙容器中充入 2g N2 和 2g H2。L－ 1CH3COOH 溶液，所得滴定曲線如右圖。則溶液中 ① c(Na+) c(CH3COOH） （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ） ② 2c(H+)－ 2c(OH－ ) c(CH3COO－ )－ c(CH3COOH） （填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或 “ ＜ ” ） （ 3）丙用 pH試紙測出 mol （ 4）已知下列四組溶液中：① Na2S ② H2S 和 NaHS ③ H2S ④ NaHS ，每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 molL－ 1，測得 n＞ 10a； 試解釋形成這種結果的可能的原因： ① 倍時： ； ② 10 倍時： 。 （ 3） 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ____________ A． 滴定管內(nèi)液面的變化 B． 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （ 4） 滴定達到終點時 的標志是 。 高二化學 12 月月考答案 （理） 15 BCDAD 610 BDCAB 1115 DBCBA 1620 BDBBD 21.（每空 2 分，共 10 分） （ 1） CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH （ 2） ① ＞ ② = （ 3） 正確 （ 4） ab＜ a+2 22.（每空 2分，共 10 分） H S O 3－ 裝置 Ⅱ NO Na O H 溶液 Ce4 + Ce4 + NO 、 SO 2 裝置 Ⅰ 裝置 Ⅲ 電解槽 Ce3+、 NO 2－、 NO 3－ NO 2－、 NO 3－ 裝置 Ⅳ NH 3 、 O 2 NH 4 NO 3 S 2 O 42 － H S O 3 －（ 1） C （ 2） 2 或 3 （ 3）⑥＞
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