第二節(jié)離子反應(第2課時)(1)(編輯修改稿)
2024-12-30 16:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 = BaSO4↓ + 2Cl + 2Na+ 第一步： 寫 （寫出正確的化學方程式） 第二步：拆 將 強酸 、 強 堿和 可溶性的鹽 改寫成離子形式， 難溶于水 、 難電離 的物質(zhì)及 氣體 、單質(zhì) 、 氧化物 仍用化學式表示 Ba2+ + 2Cl +2Na++ SO42 = BaSO4↓ + 2Cl +2Na+ 離子方程式的書寫： SO42 +Ba2+ = BaSO4↓ 第三步： 刪 （將兩邊 不參加 反應的離子刪去） 第四步： 查 1查原子是否守恒； 2查電荷是否守恒 實驗 23 觀 察實驗，探討反應條件 現(xiàn)象及離子方程式 CuSO4和 NaOH NaOH加酚酞再加 HCl HCl和 Na2CO3 有藍色沉淀產(chǎn)生 Cu2＋ +2OH =Cu(OH)2↓ 溶液先變紅后無色 H++OH=H2O 有氣泡產(chǎn)生 CO32+2H+ =H2O+CO2↑ 復分解型離子反應發(fā)生的條件 條件之一：有沉淀生成 條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成（放出氣體） 條件之三：有難電離物質(zhì)生成（弱酸、弱堿、 H2O） Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓ CO32+2H+ == + H2O + CO2↑ H＋ ＋ OH－ == H2O CH3COO
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