離子反應第一課時ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-29 04:41 本頁面
【文章內容簡介】 經(jīng)驗之談 、多數(shù)有機物、 NH3都是非電解質。 如： SO SO CO CO、 P2O酒精、蔗糖、 CH4 。 為什么電解質在 一定條件下可以導電？ 以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 因為氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導電。 電解質在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn) 生能夠自由移動的離子，當與直流電源接通后， 離子發(fā)生了定向移動，并在兩極發(fā)生反應，從而 形成電流。 電離，是指電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生 自由移動 陰、陽離子的一種過程。 電離方程式，用化學式和離子符號表示 電離過程的化學方程式。 二、電離 NaCl晶體不能導電，是因為其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有 Na+和 Cl，但是不能自由移動，所以 NaCl晶體不能導電。 電離產(chǎn)生自由離子的過程 通電使自由離子 定向移動。 北方交大附中 ① 電離是電解質導電的前提條件 ② 電解質必須是 自身 能電離成自由移動離子 的化合
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