滬科版化學高二上92元素周期表導學案第二課時(編輯修改稿)
2024-12-29 00:54 本頁面
【文章內容簡介】 + O2 == KO2（橙黃色，超氧化鉀） 在室溫時，銣和銫遇到空氣時就會燃燒，生成比過氧化物更復雜的氧化物 。 ☆請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？ 相似性 ： 。 遞變性： 周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越 。 與水反應 2Li + 2H2O == 2LiOH + H2 ↑（較劇烈） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（劇烈） 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑（劇烈燃燒、輕微爆炸） （猛烈、燃燒、爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸） 鈉 鉀 與水的反應的現象 方程式 通式： ☆請總結出堿金屬與水反應有什么相同點、不同點？ 相同點： 堿金屬與水反應都生成 和 。 不同點： 周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越 ， 生成氫氧化物的堿性越來越 。 【針對訓練】 1．鉀和鈉的性質相似，下列說法中能最好地解釋這個事實的是 A．都是金屬元素 B．原子半徑相差不大 C．最外層電子數相同 D．最高化合價相同 2. 鉀的金屬活動性比鈉強， 根本原因 是 A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層 C. 鉀與水反應 比鈉與水反應更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易氣化 【歸納總結】 堿金屬單質化學性質的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學性質 ，都能與氧氣等非金屬單質以及水反應。產物中堿金屬元素的化合價都為 價。 堿金屬單質化學性質的遞變性：從上到下（從 Li 到 Cs），隨著核電核數的 ，堿金屬原子的電子層數逐漸 ，原子半徑越來越 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子失去電子的能力 ，即元素金屬性逐漸 ，所以從 Li到 Cs 的金屬性逐漸 ，金屬單質的還原性逐漸 , 生成的氧化物越 ，與水和氧氣的反應越 。 堿金屬元素性質的相似性和遞變性 問題 1：什么是非金屬性？可以用什么方法比較元素的非金屬性強弱？ 問題 2：根據鹵素的原子結構，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質上所表現的相似性和遞變性。 問題 3：根據課本 7~9 頁，從結構角度分析鹵素的化學性質的相似性和遞變性 （ 1）、 鹵素單質與 氫氣反應 ： ① 劇烈程度： ②條件： ；③ 生成氫化物穩(wěn)定性： 學習任務二 NaBr溶液 滴加氯水 滴加CCl4 上層： 下層： KI 溶液 滴加氯水 滴加CCl4 上層： 下層： KI 溶液 滴加溴水 滴加CCl4 上層： 下層： （ 2）、 鹵素單質間的置換反應 [實 驗 1]： 溶液由 變成
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