滬科版化學(xué)高二上92元素周期表導(dǎo)學(xué)案第二課時(shí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 11．實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關(guān)反應(yīng)如下： NaCl＋ H2SO4(濃 )=====△ NaHSO4＋ HCl↑ NaCl(固 )＋ NaHSO4(固 )=====△ Na2SO4＋ HCl↑ 某實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象如圖所示： ?????固體 A固體 B ―― →混合????? →鈉鹽 C―― →水溶解 ―― →無色溶液 ―― →加入 BaCl2和稀硝酸白色沉淀 E→氣體 D―― →少量水 溶解 D的濃溶液 ―― →黑色粉末 F△氣體 G ―― →加入 NaBr溶液 橙黃色溶液 (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。 氟氯溴碘的氧化性隨核電荷數(shù)的增加 逐漸 于陰離子的還原性 依次 【針對訓(xùn)練】 砹 (At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述， 正確 的是 ( ) A. 與 H2化合的能力： At2＞ I2 B．砹在常溫下為白色固體 C．砹原子的最外層有 7 個(gè)電子 D．砹易溶于水 ，難溶于四氯化碳 【歸納總結(jié)】 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族元素從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，所以金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ； III、我的知識網(wǎng)絡(luò)圖 — 歸納總結(jié) 串聯(lián)整合 同主族元素 最外層電子數(shù)相同 —— 化學(xué)性質(zhì)的相似性 電子層數(shù)依次增加 —— 化學(xué)性質(zhì)的遞變性 【當(dāng)堂檢測】 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第 七周期第 Ⅱ A 族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的 ＋ 2 價(jià) ，放出氫氣 下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ） A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧 化物 B．與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣 C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高 D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加 一、 基礎(chǔ)鞏固題 1．下列各組比較不正確的是 ( ) A．鋰與水反應(yīng)不如鈉 與水反應(yīng)劇烈 B．還原性： K＞ Na＞ Li，故 K 可以從 NaCl溶液中置換出金屬鈉 C．熔、沸點(diǎn)： Li＞ Na＞ K D．堿性： LiOH＜ NaOH＜ KOH 2．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷： ① 與水反應(yīng)比鈉劇烈； ② 鋰的原子半徑比鈉?。?③ 鋰的氧化物暴露于空氣中易吸收 CO2； ④ 鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和 鈉離子的 最外層電子數(shù)相同； ⑤ 鋰是還原劑。 遞變性： 周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越 。 （ 時(shí)間分配 ） II、質(zhì)疑探究 — 質(zhì)疑解疑 合作探究（課堂探究開始） 堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 問題 1： 什么是金屬性？可以通過什么方法比較元素金屬性強(qiáng)弱？ 問題 2： 完成課本 5~6 也的表格，或者在學(xué)案上完成也可。 II、教材助讀 一、堿金屬元素 堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同和不同 點(diǎn)？ 堿金屬的物理性質(zhì) 堿金屬中除銫略帶金色外，其余的都呈 ；它們都比較柔軟，有延展性。 【重點(diǎn)】 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 【難點(diǎn)】 堿金屬與鹵 族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；金屬性和非金
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