【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【核心內(nèi)容整合】 問題一、 溶液的導(dǎo)電性 由課本 “觀察 思考 ”中水溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡的亮度知，在體積和濃度相同的條件下， 鹽酸 、 NaCl溶液 的導(dǎo)電能力比 CH3COOH溶液 、 氨水 的導(dǎo)電能力 強(qiáng) ，表明前兩種 溶液中可以 自由移動(dòng) 的離子比后兩種溶液中的 多 。也就是說，電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液里有能夠 自由移動(dòng) 的離子存在，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟溶液里 自由移動(dòng) 的離子的多少有關(guān)。即在相同的溫度下，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟溶液里自由移動(dòng)的離子的 濃度及離子所帶的電荷有關(guān) 有關(guān)。 問題二、 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 泗縣三中高二化學(xué)學(xué)案 1．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 ⑴ 強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中 完全 電離的電解質(zhì)。 ⑵ 弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中 部分 電離的電解質(zhì)。 [誤區(qū)警示 ]電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的。 ⑴ 與其溶解度無(wú)關(guān)，某些難溶或微溶于水的鹽，如 AgCl、 BaSO4 等雖然難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，這類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)； ⑵ 與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，導(dǎo)電性強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。（ 3）電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì) 2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與化合物的類型 ⑴ 強(qiáng)電解質(zhì)與化合物的類型： ① 大多數(shù)的 鹽 ，包括 可溶性鹽 和 難溶性鹽 ，如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等 可溶性鹽 及其 AgCl、 BaSO4等 難溶性鹽 ； ② 強(qiáng) 酸，如 H2SO HCl、 HNO3等； ③ 強(qiáng) 堿，如 NaOH、 KOH 等； ④ 堿性氧化物，如 AlCl Al2O Fe2O3等。 ⑵ 弱電解質(zhì)與化合物的類型： ① 水 ； ② 弱 酸，如 H2CO HF、 CH3COOH等； ③ 弱 堿，如 NH3H 2O； ④ 大多數(shù) 非金屬氧化物 ，如 SO CO2 等其水溶液導(dǎo)電，但它們?yōu)榉请娊赓|(zhì)。 [誤區(qū)警示 ]電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，只是外表的現(xiàn)象，是一種宏觀判斷的一種方法。其導(dǎo)電的根本原因在于化合物在這種條件下電離了，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，而且只有離子達(dá)到一定程度才能表現(xiàn)出 “導(dǎo)電 ”這一現(xiàn)象。因此判斷某一化合物是不是電解質(zhì)關(guān)鍵看它是否能電離。而且離子是它本身電離產(chǎn)生的，不是化合物與水反應(yīng)生成新化合物電離出的離子。如， SO NH3 的水溶液均能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的不是 SO2 和 NH3，而是 “H2SO3 和NH3H 2O”，所以 H2SO3和 NH3H 2O”是電解質(zhì)，而 SO2和 NH3 是非電解質(zhì)。 問題三、 電離方程式的書寫。 1．強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 由于強(qiáng)電解質(zhì)溶于水時(shí)是完全電離的，故書寫此類物質(zhì)的電離方程式時(shí)用符號(hào) “＝ ”，如： HCl＝ H＋ ＋ Cl－ ； NaCl＝ Na＋ ＋ Cl－ ； H2SO4＝ 2H＋ ＋ SO42－ 等。而像 Na HSO4 的電離方式還與它所處的條件有關(guān)（水溶液或熔融態(tài)下不一樣） 2．弱電解質(zhì)的電離方程式 由于弱電解質(zhì)溶于水時(shí)是 部分電離的，存在著電離平衡，故書寫此類物質(zhì)的電離方程式時(shí)用符號(hào) “ ”，如： CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ ； NH3H 2O NH4＋ ＋ OH－ ； [規(guī)律總結(jié) ] ⑴ 電離方程式的書寫規(guī)則 ① 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用 “＝ ”，弱電解質(zhì)的電離方程式用 “ ”。 ② 多元弱酸的電離是分步的，其方程式要分步書寫，絕不可合并書寫。如 H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ ， HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱堿的電離也是分步的，但由于中間產(chǎn)物比較復(fù)雜，故書寫時(shí)，往往一步寫成，如 Al（ OH） 3 Al3＋ ＋ 3OH－ 。 ⑵ 電解質(zhì) 溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以 “水合離子 ”或 “水合分子 ”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。但在電離方程式中一般仍以單獨(dú)離子的形式書寫，在熱化學(xué)方程式中一般要注明“aq”。 [探究 1]同體積同濃度的強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的 PH 值的大小 『導(dǎo)學(xué)』 ⑴ 相同物質(zhì)的量濃度、相同元數(shù)的酸的 PH ： PH（強(qiáng)酸）＜ PH（弱酸）； ⑵ 相同物質(zhì)的量濃度、相同元數(shù)的堿的 PH ： PH（強(qiáng)堿）＞ PH（弱堿）； ⑶ 相同物質(zhì)的量濃度、相同元數(shù)的酸（或堿），雖然電離出來(lái) 的 H＋ （或 OH－ ）的量不同，但它們所蘊(yùn)藏的 “H＋ ”（或 “OH－ ”）的量是相同的，因而中和能力是相同的，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量也是相同的。 ⑷ 相同物質(zhì)的量濃度、相同元數(shù)的酸（或堿），加水稀釋時(shí)的 PH變化： △ PH[強(qiáng)酸（或堿） ]＞ △ PH[弱酸（或堿） ]。 [探究 2]PH 值相同的、元數(shù)相同的強(qiáng)酸（或堿）與弱酸（或堿）的濃度的大小 『導(dǎo)學(xué)』 ⑴ PH 值相同的、元數(shù)相同的強(qiáng)酸（或堿）與弱酸（或堿）的濃度的大小： c[強(qiáng)酸（或堿） ]＜ c[弱酸（或堿） ]。 ⑵ PH值相同的、元數(shù)相同的強(qiáng)酸（或堿）與弱酸（或堿）， 雖然電離出來(lái)的 H＋ （或 OH－ ）的量相同，但它們所蘊(yùn)藏的 “H＋ ”（或 “OH－ ”）的量是不同的， 弱酸（或堿） 所蘊(yùn)藏的 “H＋ ”（或 “OH－ ”）的量多，因而中和能力是 弱酸（或堿） 的多，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量也是弱酸（或堿） 的多。 ⑶ PH值相同的、元數(shù)相同的強(qiáng)酸（或堿）與弱酸（或堿）， 加水稀釋時(shí)的 PH變化： △PH[強(qiáng)酸（或堿） ]＞ △ PH[弱酸（或堿） ]。 【問題分析示例】 例題 1：下列說法正確的是（ ） A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以，中和等體積等物質(zhì)的量濃 度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗 NaOH 比鹽酸消耗 NaOH 用量少 C．足量的鋅分別和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 H2 的量相等，放出 H2的速率不等 D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中的 PO43－ 的物質(zhì)的量濃度相同 遷移應(yīng)用 ： 1．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子 B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) C．對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同 D．純凈的強(qiáng)電 解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電。有的不導(dǎo) 2．下列說法正確的是 （ ） A．碳酸鈣難溶于水，放入水中不導(dǎo)電，且碳酸鈣 960℃ 時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì) B． SO2 溶于水后得到的水溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì) C． NaHSO4 的電離方程式是： NaHSO4 Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ D． NH3H 2O 是雖然極易溶于水，但在水中是部分電離的，所以它是弱電解質(zhì) 【分級(jí)強(qiáng)化訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 （ ） A．熔融的氯化鈉 B．硝酸鉀溶液 C．硫酸銅晶體 D．酒精溶液 2．若將 pH=2 的酸溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混和?；旌鸵褐械?pH 值為 （ ） A．等于 7 B．大于等于 7 C．小于等于 7 D．無(wú)法判斷 3．下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 （ ） A．氯化氫易溶于水 B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電 C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D．氯化氫不易分解 4．在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 （ ） A． 將 pH=4 的鹽酸和醋酸稀釋成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B． 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取 C ．相同 pH 值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的 pH 值變化大 D． 相同 pH 值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等 5．下列各溶液中 pH 最大的是 （ ） A． pH＝ 4 的醋酸和 pH＝ 10 的燒堿溶液等體積混合 B． pH＝ 5 的鹽酸稀釋 100 倍 C． pH＝ 9 的燒堿溶液稀釋 100 倍 D． pH＝ 9 的氨水稀釋 100 倍 6．將 pH=3 的弱酸溶 液稀釋 100 倍，該溶液的 pH 范圍為： __________________。 7．今有 a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸： （ 1）在同體積，同 pH 的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn) 生CO2的體積由大到小的順序是 _________________。 （ 2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生 CO2的體積由大到小的順序是 _________________。 （ 3）物質(zhì)的量濃度為 molL1的三種酸溶液的 pH 由大到小的順序是 ___________；如果取等體積的 molL1的三種酸溶液，用 molL1 的 NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)， 消耗 NaOH 溶液的體積大小順序?yàn)?___________ 課后練習(xí) 1． 25℃ 時(shí)，某溶液中 ，由水電離出的 c(H+)=11012 molL1，則該溶液的 pH 可能是 （ ） A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 2．將 50mLPH=10 的 KOH 溶液跟 50mLPH=8 的 Ba(OH)2 溶液混合，所得混合溶液的 PH 為 ( )A． B． 10 C． D． 3． pH = 2 的 A、 B 兩種酸溶液各 1mL, 分別加水稀釋到 1000mL, 其溶 液的 pH 與溶液體積 (V)的關(guān)系如右圖所示 , 則下列說法正確的是 （ ） A． A、 B 兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后 A酸溶液的酸性比 B 酸溶液強(qiáng) C．若 a = 5 時(shí) , A是強(qiáng)酸 , B 是弱酸 D．若 A、 B 都是弱酸 , 則 5 a 2 4．常溫下重水 (D2O)的離子積為 10－ 15，可以用 PH 一樣的定義來(lái)定義 PD=－ lgC(D+),以下敘述正確的是（ ） A．中性溶液的 PD=7 B．含 mol/ L NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 PD= C．溶解 mol DCl的 D2O 溶液 1L，其 PD= D．在 100ml mol/ L DCl重水溶液中，加入 50 ml mol/ L NaOD的重水溶液，其PD= 中 a≤ b≥8）。 5． 25℃ 時(shí)，若體積為 Va、 pH=a 的某一元強(qiáng)酸與體積 Vb、 pH=b 的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和， 且已知 VaVb 和 a=，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴ a 值可否等于 3（填 “可 ”或 “否 ”） _______ __，其理由是 ___________________ ⑵ a 值可否等于 5（填 “可 ”或 “否 ”） _____ ___，其理由是 ____________________ ⑶ a 的取值范圍是 _______________________________________。 第 2 節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論； 認(rèn)識(shí)鹽類水 解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素； 能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 第一課時(shí) 【復(fù)習(xí)鞏固】 電解質(zhì)： 。 非電解質(zhì)： 。 完成下表： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 溶于水完全電離的電解質(zhì) 溶于水部分電離的電解質(zhì) 在水溶液中的 存在形態(tài) 陰陽(yáng)離子 分子、陰陽(yáng)離子 電離方程式書寫 ==== 常見物質(zhì)舉例 強(qiáng)酸： H2SO HCl、 HNO3 強(qiáng)堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 大部分鹽： NaCl、 KNO BaSO4 弱酸： H2CO HClO、 HF、CH3COOH、 HCN