滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘4(編輯修改稿)
2024-12-25 16:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2 8 18 7 F Br Cl I 相似性 ： 最外層均為 7個(gè)電子 遞變性： ② 電子層數(shù)依次遞增 ③ 原子半徑依次增大 思考 :根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似性 和遞變性 ,請(qǐng)你推測(cè)一下鹵素 單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的相似性 和遞變性 . ① 核電荷數(shù)依次遞增 ? 相似性 :易得一個(gè)電子 ,均具有氧化性 . ? 遞變性 :從 F I 核對(duì)外層電子的吸引力依次 減弱 , 得電子能力依次減弱 氧化性依次減弱 . 鹵素的原子結(jié)構(gòu) 三、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 ——相似 1. 與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 點(diǎn)燃 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 點(diǎn)燃 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 △ Fe + I2 → FeI2 H2O Zn + I2 → ZnI2 + Q 放熱 紫色蒸氣 氧化性： Cl2 Br2 FeBr3 I2 （ 2FeBr3 + 2 HI 2 FeBr2 + I2 + 2HBr） 2. 與 H2反應(yīng) H2(g) + F2(g) → 2HF (g) + 冷，暗處爆炸 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 點(diǎn)燃或光照混合氣體，爆炸 500℃ H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) + 緩慢反應(yīng) △ H2(g) + I2(g) → 2HI (g) – 加熱，緩慢反應(yīng)， HI不穩(wěn)定，發(fā)生分解 難易程度：易 → 難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 單質(zhì)氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 反應(yīng)越來(lái)越難 （能反應(yīng)） （很弱） （極弱） （很劇烈） F2的特殊性 2F2＋ 2H2O → 4HF＋ O2 Cl2 ＋ H2O HCl＋ HClO Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO 4. 與堿反應(yīng) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O I2相似 5. 鹵素間的置換反應(yīng) 探究與實(shí)踐： NaCl NaBr KI 氯水 / ① ② 溴水 ③ / ④ 碘水 ⑤ ⑥ / 結(jié)論：氧化性： Cl2 Br2 I2 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) ① Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 ② Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2I → 2Cl + I2 ④ Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Br2 + 2I → 2Br + I2 1. 按鹵素原子核電荷遞增的順序 ,下列各項(xiàng)變小或變?nèi)醯氖?（ ） A .原子半徑 2. 實(shí)驗(yàn)室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水 ,其目的是 （ ） BDA 3. 下列關(guān)于鹵化氫的敘述中正確的是 （ ） ① 還原性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ② 酸性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ③ 熱穩(wěn)定性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI A. ①③ B. ①② C. ②③ 4. 氰氣的化學(xué)式為 (CN)2,其性質(zhì)和鹵素相似 ,稱(chēng)為 “ 類(lèi)鹵素 ” ， 以下關(guān)于氰氣的敘述中不正確的是 （ ） A. (CN)2化學(xué)性質(zhì)活潑 B. (CN)2不能和氫氧化鈉反應(yīng) C. (CN)2參加反應(yīng)時(shí)常作氧化劑 D. (CN)2可以和氫氣反應(yīng) B B 5. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量的氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ） A、 NaCl B、 NaCl、 Cl2 C、 NaCl、 Br2 D、 NaCl、 NaBr、 NaI 、乙、丙三種溶液各含一種 X（ X為 Cl、 Br或 I）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?
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