滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘4-文庫吧在線文庫
【正文】 溴和汞的化合物 紅藥水 三溴片 鎮(zhèn)靜劑 二溴乙烷 汽油抗震劑 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 殺蟲劑 溴鎢化合物－－ 溴鎢燈 提碘原料 ? 碘是非金屬元素 。合理的操作順序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 如何提取沙礫中的碘 ? B ， 在實驗室制取 ① H2 ② CO2 ③ Cl2的三個反應(yīng)中 ， 鹽酸的作用 ( ) ① 和 ② 中相同 ② 和 ③ 中相同 ① 、 ② 、 ③ 中均相同 A 加熱 (升華 )法 7．某溶液中 Cl－ 、 Br－ 、 I－ 三者物質(zhì)的量之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?3:2:1，則反應(yīng)的 Cl2與原溶液中 I－ 的物質(zhì)的量之比是（ ） A． 1:2 B． 1:3 C． 1:4 D． 1:6 B 用三種方法鑒別 ＫＩ和ＫＢ r (1)取樣，分別加入新制的氯水和ＣＣ l4，下層溶液呈紫（紅）色的為ＫＩ，下層溶液為橙（紅）色的為ＫＢ r （２）取樣，分別加入溴水，溶液顏色呈棕黃色的為ＫＩ(較溴水色深 ) （３）取樣，分別加入新制的氯水和淀粉溶液，溶液顏色呈藍(lán)色的為ＫＩ，呈黃色的為ＫＢ r 。本來李比希是可以早幾年就發(fā)現(xiàn)溴的，但他的疏忽使他沒能抓住這一機會。對此，巴拉爾認(rèn)為有兩種可能：第一，氯與灰汁中的碘形成了化合物；第二，上層的黃色溶液中含有一種新元素，可能是氯從灰汁中將它置換出來的。在地球上，99％的溴元素以溴離子（ Br）的形式存在于海水中，所以化學(xué)家把溴叫做海洋元素。 ? 酒精 稀鹽酸 加熱升華 ? 各取少量試樣，分別向試樣中滴加約1mlCCl4，振蕩，靜置， CCl4層顯紫（紅）色的原樣品為碘水， CCl4層顯橙（紅）色的原樣品為溴水。碘化鉀中含有少量的碘，除去的方法是 。有趣的是，在陸地上幾乎找不到溴的蹤跡。 上層呈黃色，這是一種從未被別人觀察到的現(xiàn)象。當(dāng)李比希聽到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的消息時，馬上意識到他以前對那瓶液體的判斷是不妥的，后經(jīng)重新化驗，證實其中確實含有溴。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量 Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?；③?CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。 但是 ,碘在海水中含量太低 ,僅有從海水中提取碘 。根據(jù)上述現(xiàn)象，巴拉爾推斷這是一種在室溫下呈液態(tài)的元素。但是，海洋廣闊無垠，海水里溴的總蘊藏量卻達(dá) 1 1014t。 ,所得溶液均為酸性。 從海水中提取溴和碘 1．下列類型的反應(yīng)中，生成物中肯定有單質(zhì)的是 A．分解反應(yīng) B． 復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng) ，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A． 3Cl2＋ 6KOH → 5KCl＋ KClO3＋ 3H2O B． 2NO2十 2NaOH → NaNO3＋ NaNO2＋ H2O C． 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O D． Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + CO2↑ + H2O D CD 一、氧化還原反應(yīng) ： 元素化合價發(fā)生變化 ——判斷標(biāo)準(zhǔn) 3. 基本概念 2. 本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 物質(zhì)所含元素化合價 升高 的 反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價 降低 的 反應(yīng) 所含元素化合價 降低的反應(yīng)物 所含元素化合價 升高的反應(yīng)物 還原劑 失去電子 被氧化后的產(chǎn)物 氧化劑 得到電子 被還原后的產(chǎn)物 (1)氧化反應(yīng)： (2)還原反應(yīng)： (3)氧 化 劑： (4)還 原 劑： (5)氧化產(chǎn)物： (6)還原產(chǎn)物： (1)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)： (2) 還原劑： (3) 氧化產(chǎn)物： (4)氧化反應(yīng)從（ ）到（ ） : (5)被氧化的元素： Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (6)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)： (7) 氧化劑： (8) 還原產(chǎn)物： (9)還原反應(yīng)從（ ）到（ ） : (10)被還原的元素： KI KI I2 KI I2 1價的 I 或 1I?Cl2 Cl2 KCl Cl2 KCl 0價的 Cl 或 0Cl (1)單橋法：反應(yīng)物中不同元素間的轉(zhuǎn)移 6e 點燃 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl 3 2e CuO + H2 → Cu + H 2O (2)雙橋法：同種元素間的電子得失 +6e Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 6e 有 ，參加反應(yīng)的n(CO)= . (1)氧化劑 非金屬單質(zhì) Cl2 O2 元素的高價化合物 KMnO4 HNO3 H2
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