滬科版化學高一上從海水中提取溴和碘4(參考版)
2024-11-23 16:27本頁面
【正文】 合理的操作順序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 如何提取沙礫中的碘 ? B ， 在實驗室制取 ① H2 ② CO2 ③ Cl2的三個反應中 ， 鹽酸的作用 ( ) ① 和 ② 中相同 ② 和 ③ 中相同 ① 、 ② 、 ③ 中均相同 A 加熱 (升華 )法 7．某溶液中 Cl－ 、 Br－ 、 I－ 三者物質的量之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?3:2:1，則反應的 Cl2與原溶液中 I－ 的物質的量之比是（ ） A． 1:2 B． 1:3 C． 1:4 D． 1:6 B 用三種方法鑒別 ＫＩ和ＫＢ r (1)取樣，分別加入新制的氯水和ＣＣ l4，下層溶液呈紫（紅）色的為ＫＩ，下層溶液為橙（紅）色的為ＫＢ r （２）取樣，分別加入溴水，溶液顏色呈棕黃色的為ＫＩ(較溴水色深 ) （３）取樣，分別加入新制的氯水和淀粉溶液，溶液顏色呈藍色的為ＫＩ，呈黃色的為ＫＢ r 。 3．海帶中提取碘 （ 1） 稱量 （ 2） 灼燒 使其中有機物灼燒成 CO2和 H2O,， 碘的有機物轉化為 I （ 3） 溶解 微熱，加速溶解 （ 4） 過濾 收集濾液 （ 5）檢驗 少量（ 1mL），加入淀粉溶液 2滴，無色，滴加氯水，顯藍色有 I2 （ 6）氧化與萃取 逐滴加氯水 CCl4 濾液 下層 CCl4層呈紫紅色 2I + Cl2→2Cl + I2 （ 7） 分液 回收碘的 CCl4溶液 （ 1） 稱量 （ 2） 灼燒 酒精燈， 瓷坩堝，泥三角（鐵圈，鐵 架臺），玻璃棒 （ 3） 溶解 燒杯，玻璃棒 （ 4） 過濾 漏斗，濾紙，玻棒，燒杯 （ 5）檢驗 （ 6）氧化與萃取 （ 7） 分液 分液漏斗，燒杯 天平 ? 碘酒 ? 預防甲狀腺腫 未知液 淺黃色沉淀 均不溶解 稀硝酸 白色沉淀 黃色沉淀 硝酸銀溶液 五、鹵離子（ Cl、 Br、 I）的檢驗 Cl Br I Ag++ Cl → AgCl↓ Ag+ + Br → AgBr↓ Ag+ + I → AgI↓ 防止ＣＯ ３ ２－ ＳＯ ３ ２－ ＰＯ ４ ３－ 離子的干擾 2Ag+ + CO32 → Ag 2CO3↓( 淡黃色） Ag2CO3 + 2H+ → 2Ag + + CO2↑ + H 2O Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag 3PO4↓( 黃色 ) + 3NaNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 → 3AgNO 3 + H3PO4 2. 置換 萃取法 新制氯水 未知液 溶液 有機層 CCl4或苯 紫紅色 橙紅色 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2I → 2Cl + I2 ３．鹵化銀 AgF 可溶 AgCl AgBr AgI 不溶于水，不溶于酸 2 AgBr → 2Ag + Br 2 制感光材料 （膠卷、感光紙） 變色眼鏡（ CuO催化劑） 2 AgＩ → 2Ag + Ｉ 2 人工降雨 （與干冰有區(qū)別） 光 光 ４．鹵化氫 （１）物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，生成的酸都有揮發(fā)性 （２）化學性質： 穩(wěn)定性 HF HCl HBr HI 還原性： HI HBr HCl HF 水溶液酸性： HF （弱酸） HCl HBr HI HF特性： 4HF + SiO2 → SiF 4↑ + 2H 2O 腐蝕玻璃 （３）制備 ＨＦ (劇毒 ) CaF2 + H2SO4(濃 ) →CaSO 4 + 2HF↑ 氟化鈣（螢石，不溶于水） 鉛皿或塑料器皿 HCl NaCl + H2SO4（濃） HBr 不能用濃 H2SO4（強氧化性），用濃 H3PO4 △ NaBr + H3PO4 (濃 ) → NaH 2PO4 + HBr↑ HI △ KI + H3PO4 (濃 ) → KH 2PO4 + HI↑ △ 下列能使淀粉變藍的物質是（ ） 下列物質中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（
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