滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘4(存儲(chǔ)版)
【正文】 ） （很弱） （極弱） （很劇烈） F2的特殊性 2F2＋ 2H2O → 4HF＋ O2 Cl2 ＋ H2O HCl＋ HClO Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO 4. 與堿反應(yīng) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O I2相似 5. 鹵素間的置換反應(yīng) 探究與實(shí)踐： NaCl NaBr KI 氯水 / ① ② 溴水 ③ / ④ 碘水 ⑤ ⑥ / 結(jié)論：氧化性： Cl2 Br2 I2 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) ① Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 ② Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Cl2 + 2I → 2Cl + I2 ④ Br2 + 2KI → 2KBr + I2 Br2 + 2I → 2Br + I2 1. 按鹵素原子核電荷遞增的順序 ,下列各項(xiàng)變小或變?nèi)醯氖?（ ） A .原子半徑 2. 實(shí)驗(yàn)室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水 ,其目的是 （ ） BDA 3. 下列關(guān)于鹵化氫的敘述中正確的是 （ ） ① 還原性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ② 酸性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI ③ 熱穩(wěn)定性 HF＜ HCl＜ HBr＜ HI A. ①③ B. ①② C. ②③ 4. 氰氣的化學(xué)式為 (CN)2,其性質(zhì)和鹵素相似 ,稱為 “ 類鹵素 ” ， 以下關(guān)于氰氣的敘述中不正確的是 （ ） A. (CN)2化學(xué)性質(zhì)活潑 B. (CN)2不能和氫氧化鈉反應(yīng) C. (CN)2參加反應(yīng)時(shí)常作氧化劑 D. (CN)2可以和氫氣反應(yīng) B B 5. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量的氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（ ） A、 NaCl B、 NaCl、 Cl2 C、 NaCl、 Br2 D、 NaCl、 NaBr、 NaI 、乙、丙三種溶液各含一種 X（ X為 Cl、 Br或 I）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次為（ ） 、 Cl、 I 、 I、 Cl 、 Br、 Cl 、 I、 Br A B 砹 (At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測其單質(zhì)及化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） 很穩(wěn)定 下列關(guān)于鹵族元素單質(zhì)及化合物的敘述，正確的是（ ） HX和 HXO。這就是說，在 1t海水中大約只有 67g溴。后來巴拉爾又設(shè)法從這種黃色溶液中分離出一種棕紅色氣體，該氣體冷凝后成為液體。 錯(cuò)誤瓶 提取粗鹽后的母液 通入 Cl2 溴單質(zhì) 粗溴 溴水 鼓入熱空氣或水蒸氣 高純溴 蒸發(fā)，濃縮 苦鹵 通入 SO H2O 溴離子 通入 Cl2 鼓入熱空氣或水蒸氣 海水提溴 Br濃度 海水 苦鹵 ~3g/L 苦鹵 (提取 KCl之后 ) ＞ 6g/L 濃縮 氧化 提取 四、從海水中提取溴和碘 海水中提溴 Br 67mg/L （ 1） 濃縮 ：（富集）蒸發(fā)濃縮 → 苦鹵 (Br濃度達(dá) 6g/L) （ 2） 氧化 ：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì) Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 （ 3） 提取粗溴 ：苦鹵中吹熱空氣（或熱水蒸氣），使溴揮發(fā)，冷凝后得粗溴 （ 4） 粗溴提純 ： Br2 → Br → Br 2 通入 SO2: Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H 2SO4 再次用 Cl2氧化，熱空氣或水蒸氣吹，即可得高純溴 含溴化合物有廣泛的用途 AgBr黑白照片底片、相紙的感光材料 溴和汞的化合物 紅藥水 三溴片 鎮(zhèn)靜劑 二溴乙烷 汽油抗震劑 溴青霉素酸－－青霉素 甲基溴－－ 殺蟲劑 溴鎢化合物－－ 溴鎢燈 2．溴的用途 AgBr黑白照片底片、相紙的感光材料
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