人教版中考化學基礎(chǔ)復習專題突破6化學計算(編輯修改稿)
2024-12-25 11:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 中小學課件 專題突破六 ┃ 化學計算 專題分析 重難突波 例 3 2020 濱州將 20 g生銹的鐵片放入 50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為 g，試求： (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。 (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。 (3)最后所得溶液的質(zhì)量。 [答案 ] (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 g (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)是 44% (3)最后所得溶液的質(zhì)量是 g 中小學課件 專題突破六 ┃ 化學計算 專題分析 重難突波 [ 解析 ] 根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式 ， 由生成氫氣的質(zhì)量可以計算出鐵的質(zhì)量 ， 進而求出鐵片中鐵銹的質(zhì)量 ， 再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量。 (1 ) 設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 x 。 Fe ＋ 2 HC l == =F eC l 2 ＋ H 2 ↑ 56 2 x 0. 4 g 列式為：562＝x0. 4 g 解得： x ＝ 11 .2 g 中小學課件 專題突破六 ┃ 化學計算 專題分析 重難突波 ( 2 ) 原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是 20 － 1 1. 2 g ＝ 8. 8 g 。 鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為：8. 8 g20 g 1 00 % ＝ 44 % 。 ( 3 ) 最后所得溶液的質(zhì)量為 20 g ＋ 50 g － 0. 4 g ＝ 6 9. 6 g 。 [聽課筆記 ] __________________________________________ _____________________________________________________ 中小學課件 專題突破六 ┃ 化學計算 專題分析 重難突波 突破四 有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，應注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量。 中小學課件 專題突破六 ┃ 化學計算 專題分析 重難突波 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì) 量＋溶劑質(zhì)量 10 0% ＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 1 00 % 在飽和溶液中： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝
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