九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液專題突破三化學(xué)計(jì)算課件新人教版(編輯修改稿)
2024-07-15 08:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化錳的作用 。 若用 行本實(shí)驗(yàn) ， 計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(硫酸銅全部溶于水 ， 計(jì)算時(shí)保留到 %) 硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (－ ＋ )100%≈% 答 :剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 約為 %。 專題突破訓(xùn)練 3． 我國(guó)早在春秋戓國(guó)時(shí)期 ， 就開始生產(chǎn)和使用鐵器 。 某化學(xué)小組到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查 ， 將丌同質(zhì)量的生鐵樣品 (假定其中只含有鐵和碳兩種單質(zhì) )分別放入 5只燒杯中 ， 各加入 ，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 項(xiàng)目 燒杯 ① 燒杯 ② 燒杯 ③ 燒杯 ④ 燒杯 ⑤ 加入生鐵樣品的質(zhì)量 /g 充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量 /g M 專題突破訓(xùn)練 試計(jì)算： (1)表中 M的值為 __________； 比較燒杯 ① 和燒杯 ② 中的生鐵樣品及產(chǎn)生的氣體可以知道，每 酸反應(yīng)后能生成 ，所以可以判斷 M的值為 ； 專題突破訓(xùn)練 (2)燒杯 ④ 中完全反應(yīng)后 ， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ (寫出計(jì)算過程 ) 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 y Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 56 152 2 x y ＝ ＝ 解得： x＝ ， y＝ ； 反應(yīng)后所得溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(＋ － )100%＝ %。 答 ： 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 56 x 152 y 2 專題突破訓(xùn)練 4． 鈣是人體中的常量元素 ， 缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量 。 某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示 。 現(xiàn)將 100g鹽酸分成 5等份 ， 逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中 (其他成分丌不鹽酸反應(yīng) )，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)不如圖 2， 請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題 。 項(xiàng)目
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