湖南省20xx年中考化學復習第二部分重點專題突破專題八化學計算課件(編輯修改稿)
2025-07-13 12:08 本頁面
【文章內容簡介】 酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將 30 g一定溶質質量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入 30 g一定溶質質量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量 (實驗中物質的質量損失忽略不計 )。實驗中物質的質量損失忽略不計 )。數(shù)據(jù)如表： 第 1次 第 2次 第 3次 加入硫酸溶液的質量 /g 10 10 10 過濾后溶液的質量 /g 105 105 (1)該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質量為 ______g。 (2)該 BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù) (寫出計算過程 )。寫出計算過程 )。 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算： (BaCl2＋ H2SO4 BaSO4↓＋ 2HCl) 2332 0 8 x x = 2 0 .8 g=BaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為 解：設該 BaCl2溶液中溶質的質量為 x BaCl2＋ H2SO4 BaSO4↓＋ 2HCl 208 233 x g g 100%=20% g 104 【 解析 】 (1)設需要濃鹽酸的質量為 x 38% x＝ 1 000g 10% x≈ g 答：需要濃鹽酸的質量約為 g，水垢中碳酸鈣 的質量分數(shù)為 75%。 1. 應用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)，每次加入的反應物是等量的。 2. 尋找恰好完全反應的量。 (1)生成沉淀或氣體的質量分次計算：對比各組實驗數(shù)據(jù)，分析最后一次反應產(chǎn)生的氣體和沉淀的質量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質恰好完全反應；若不相等，本次加入的物質有剩余。 【 方法指導 】 (2)生成沉淀或氣體的質量累計計算：首先計算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質量進行比較；若兩者相等，則加入的物質完全反應，若兩者不相等，則加入的物質有剩余。 縱坐標已知判斷生成物、反應物質量 (2022年 2考，2022年 6考， 2022年 2考， 2022年 4考， 2022婁底 29題 ) 例 1 (2022咸寧節(jié)選 )某學習小組在實驗室中用加熱 KClO3和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反應過程中固體質量變化如圖所示， 請計算。 (1)制取 O2的質量是 ____g。 能力點 6 例 2（ 2022婁底一模）實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化 鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，做如下實 驗：現(xiàn)取瓶中 20ｇ樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴 加入 200ｇ一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸。實驗過程如圖所示： 試計算： （ 1）根據(jù)圖像，你認為樣品中先與鹽酸反應的是 （化學 式）； （ 2）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？（必須寫出計算過程） NaOH g1 0 6 x x = 5 . 3 g44=樣品中氫氧化鈉的質量為 20 g－ g＝ g 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為 x Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 x g 樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為 答： (2)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是 %。 g 1 0 0 % 7 3 .5 %g ?=【 解析 】 由圖可知，開始加入稀鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，說明是 HCl先與 NaOH反應，后與 Na2CO3反應。 【 方法指導 】 根據(jù)題給坐標曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標表示反應后產(chǎn)生沉淀或氣體的質量，拐點的橫坐標表示添加某反應物的 質量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標差判 斷相關量，如圖。 1.(2022衡陽 )小衛(wèi)同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開 水的炊壺有一層很厚的水垢。查閱資料得知：水垢的主要成分 是 CaCO3和 Mg(OH)2，他為了弄清該水垢中碳酸鈣的質量數(shù)， 取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應進行分析。 (1)實驗室的稀鹽酸是用質量分數(shù) 38%的濃鹽酸酸配制的，配制 1 000 g質量分數(shù)為 10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量 g (保留一位小數(shù) )。 專題集訓 yyg100 = 7 . 5 g44=3 .3(2)小衛(wèi)取 10 g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到 g 二氧化碳。該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？ 解：設參加反應的碳酸鈣的質量為 y CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 44 y g g 1 0 0 % 7 5 %g
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