【文章內容簡介】 品中鐵的質量為 x Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 56 2 x g x= g 562 0 .3 g?x=（ 2） 剩余固體即為樣品中的金，其質量為 g，則樣品中 金的質量分數(shù)為： 100％ ≈% 0 .1 g0 .1 g 8 .4 g???+答： （ 1） 樣品中鐵的質量為 g。（ 2） 樣品中金的質量分 數(shù)約為 %。 2. （ 2022盤龍區(qū)一模 ） 取碳酸鈉和氯化鈉的混合物 10 g，投入 50 g溶質質量分數(shù)為 %的稀硫酸中，恰好完全反應，假設生成的氣體全部逸出。計算： （ 1） 反應中生成二氧化碳氣體的質量。 （ 2） 該混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。 【 信息梳理 】 需要求 的量 （ 1） 反應中生成二氧 化碳的質量 （ 2） 原混合物中碳酸 鈉的質量分數(shù) 分析或 計算式 根據化學方程式 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 ，利用硫酸的質量計算出參加反應的碳酸鈉的質量，混合物中碳酸鈉的質量分數(shù) = 100% 需要知 道的量 參加反應的硫酸中溶質的質量 已知的量 反應所用稀硫酸溶液質量為 50 g，溶質質量分數(shù)為 % 碳 酸 鈉 質 量混 合 物 質 量?解：設反應中生成二氧化碳氣體的質量為 x，參加反應的碳酸鈉的質量為 y Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 44 y 50 g % x x= g y= g 449 8 5 0 g 9 . 8??x=%1069 8 5 0 g 9 .8??y=%（ 2） 該混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為 答： （ 1） 反應中生成二氧化碳氣體的質量為 g。 （ 2） 混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為 %。 5 .3 g 1 0 0 5 3 .01 0 g?? ? ％ ＝ ％【 答題規(guī)范 】 解答過程中要注意步驟不能省略，單位不能 少，如生成二氧化碳的質量為 g，不能寫成 ，同時計 算結果為 %，而不能寫成 。 3. （ 2022荊州 ） 如圖是某胃藥標簽的部分內容。小明同學測定該藥品中 NaHCO3含量的過程如下：取 10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入 50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的 pH=7時 （ 已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應 ） ，形成 NaCl 的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸 。 稱得反應后燒杯內物質的總質量為 。 第 3題圖 請計算： （ 1） 反應完成后生成氣體的質量為 。 （ 2） 反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中 NaHCO3的質量分數(shù)。 g 需要求 的量 生成二氧 化碳的質量 反應后燒杯 中溶液的質量 胃藥中碳酸氫 鈉的質量分數(shù) 已知量 取 10粒，每粒 g的藥，加入 50克水后充分攪拌，向其中滴加稀鹽酸至溶液的 pH=7時，共消耗稀鹽酸 ,稱得反應后燒杯內物質的總質量為 需要知 道的量 反應前物質的總質量，反應后剩余物質的質量 反應前加入的各物質的總質量，反應后生成二氧化碳的質量 胃藥中碳酸 氫鈉的質量 【 信息梳理 】 分析 或計 算式 利用質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，因此生成二氧化碳的質量為： g 10 + 50 g + g g = g 利用質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，反應后燒杯中溶液的質量為：溶解的藥品碳酸氫鈉的質量 +水的質量 +鹽酸的質量 CO2的質量 根據題意生成二氧化 碳 g，利用化學方 程式可計算出反應的 碳酸氫鈉的質量，進 一步求出胃藥中碳酸 氫鈉的質量分數(shù) （ 2） 解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為 x NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 844 4 2 .2 g?x= x= g 反應后燒杯中溶液的質量為 g+50 g+ g= g 胃藥中 NaHCO3的質量分數(shù)為 100%=84% 4. 2g10 0. 5g?答：反應后燒杯中溶液的質量為 g，胃藥中 NaHCO3的 質量分數(shù)為 84%。 【 解析 】（ 1） 根據標簽每粒藥 g， 10粒該藥劑的質量為 g 10=5 g，由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質 量為 5 g+50 g+ g= g。 4. （ 2022北京 ） 乙炔（ C2H2）是生產聚氯乙烯的重要原料。用電石 （ 主要成分為 CaC2） 與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣 %,其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。 （ 1） 乙炔中碳、氫元素的質量比為 。 （ 2） 100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 kg。 （ 3） 用上述電石渣處理含硫酸 196 kg的酸性廢水 （ 假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應 ） ，求至少需要電石渣的質量 （ 寫出計算過程及結果 ） 。 12∶ 1 （ 3） 【 信息梳理 】 需要求的量 至少需要電石渣的質量 分析或 計算式 根據化學方程式 Ca（ OH） 2+H2SO4 CaSO4+2H2O，利用硫酸的質量計算出所需Ca（ OH） 2的質量，再利用電石渣中氫氧化鈣的質量分數(shù)求出電石渣的質量 需要知 道的量 電石渣中氫氧化鈣的質量分數(shù)；參加反應的硫酸的質量 已知條件 電石渣中氫氧化鈣的質量分數(shù)為 %；參 加反應的硫酸的質量為 196 kg 解：設至少需要電石渣中 Ca（ OH） 2的質量為 x Ca（ OH） 2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 x 196 kg x=148 kg 需要電石渣的質量為 =160 kg 749 8 1 9 6 k gx=148 kg?%答：至少需要電石渣的質量為 160 kg。 【 解析 】（ 1） 乙炔 （ C2H2） 中碳、氫元素的質量比為 （ 12 2） ∶ （ 1 2） =12∶ 1。 （ 2） 100 kg電石渣中氫氧化鈣的質量為 100 kg %= kg。 5. （ 2022重慶 A） 硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑 。 工業(yè)上常用紅鋅礦 （ 主要含 ZnO） 和稀硫酸為原料制取硫酸鋅 ， 化學反應方程式為： ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O。 計算： （ 1） 硫酸鋅中鋅元素 、 硫元素和氧元素間的質量比為 。 65∶ 32∶ 64 （ 2） 如果用 100 g溶質質量分數(shù)為 1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅防腐液，需要加入多少克硫酸鋅固體。 （ 3） 取 50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數(shù)是多少？ （ 假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應 ） （ 2） 解：設需要加入硫酸鋅固體的質量為 x 100%＝ 10% x=10 g 10 0g 110 0g?x+ %x+（ 3） 設紅鋅礦中含氧化鋅的質量為 y ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O 81