云南省20xx中考化學(xué)第二部分專(zhuān)題研究專(zhuān)題六常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算題必考課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 20 g，把 80 g 稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表 （ 已知石灰 石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸 反應(yīng) ） 。 （ 3） 根據(jù)與 20 g稀鹽酸完全反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量及碳酸 鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出 20 g稀鹽酸中 氯化氫的質(zhì)量，再用參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量除以 20 g稀 鹽酸的質(zhì)量乘以 100%便可計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)或可直接設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用比例式 直接求出。 （ 2） 裝置 Ⅱ 的質(zhì)量增加了 g，就是生成的 二氧化碳的質(zhì)量。 （ 3） 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【 解析 】 （ 1） Ba（ OH） 2中鋇元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% =%；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知：當(dāng)加入硫酸溶液的質(zhì)量為 g時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液 pH=7，因此加入 g 硫酸溶液時(shí)，氫氧化鋇溶液還有剩余，此時(shí)溶液呈堿性， pH大于 7。請(qǐng)計(jì)算： （ 1） 該反應(yīng)生成沉淀 g。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％ 2. （ 2022青海 ） 某工廠化驗(yàn)室常用 10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量。 計(jì)算： （ 1） 硫酸鋅中鋅元素 、 硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 。 （ 1） 乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。 稱(chēng)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 。 2. （ 2022盤(pán)龍區(qū)一模 ） 取碳酸鈉和氯化鈉的混合物 10 g，投入 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，假設(shè)生成的氣體全部逸出。若要制得 16噸氫氧化鈉，需要消耗氯化鈉的質(zhì)量是多少?lài)崳? ++2 2 22 N a C l 2 H O 2 N a OH H C l? ? ?通 電類(lèi)型二 有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 解：設(shè)要制得 16噸氫氧化鈉，需要消耗氯化鈉的質(zhì)量為 x 117 80 x 16 t x= t 2 2 22 N a C l 2 H O 2 N a OH H C l? ? ?通 電++1178 0 1 6 tx=答：要制得 16噸氫氧化鈉，需要消耗氯化鈉的質(zhì)量為 t。 （ 1） 過(guò)氧乙酸分子中 C、 H、 O原子的個(gè)數(shù)比為 ________。 類(lèi)型一 化學(xué)式的計(jì)算 1. （ 2022揭陽(yáng) ） 酒后駕駛分兩種：酒精含量達(dá)到 20 mg/100 mL但不足 80 mg/100mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達(dá)到或超過(guò) 80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%。 能力點(diǎn)四 有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 1. 【 解題思路 】 化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應(yīng)先把含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中計(jì)算。 （ 2）計(jì)算公式：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量 =反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后稱(chēng)量的物質(zhì)總質(zhì)量。 專(zhuān)家提醒：燒烤攤里會(huì)吃出 “ 癌癥風(fēng)險(xiǎn) ” 。第二部分 專(zhuān)題研究 專(zhuān)題六 常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算題（ 必考 ） 命題解讀： 化學(xué)計(jì)算題是云南的必考題型，常考類(lèi)型有： ①化學(xué)式的計(jì)算；②有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；③綜合 計(jì)算： ； 算 （ 重點(diǎn) ） 。 axax+bybyax+by maxax+by例 （ 2022龍東 ） 2022年 4月 7日為 “ 世界衛(wèi)生日 ” ， 其主題是 “ 從農(nóng)場(chǎng)到餐桌 ， 食品安全人人有責(zé) ” 。 能力點(diǎn)三 生成沉淀或氣體的質(zhì)量 —— 差量法或讀圖法 1. 差量法 —— 文字描述型 （ 1） 【 解題思路 】 純文字?jǐn)⑹鲱?lèi)計(jì)算應(yīng)用題通常會(huì)在題中直接給出反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗的某物質(zhì)的質(zhì)量、生成的某物質(zhì)的質(zhì)量，然后利用差量法計(jì)算相關(guān)的量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮水樣中雜質(zhì)的影響）： 反應(yīng)生成 CO2氣體的質(zhì)量是 _____g。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量+溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量（ 2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量 （ m） ＝溶液的體積 （ V） 溶液的密度 （ ρ） 。（ 2） 完全反應(yīng)后所得 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 （ 3） CH3CH2OH中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 2 10 0% 52 .2%12 2 1 6 16? ??? ? ? ?2. （ 2022襄陽(yáng) ） %~%的過(guò)氧乙酸［化學(xué)式 : CH3COOOH） ］溶液是一種殺菌能力強(qiáng)的高效消毒劑。 1. （ 2022普洱 ） 工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為： 。（ 2） 樣品中金的質(zhì)量分 數(shù)約為 %。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中 NaHCO3含量的過(guò)程如下：取 10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入 50克水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的 pH=7時(shí) （ 已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng) ） ，形成 NaCl 的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸 。某電石渣中含氫氧化鈣 %,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。 工業(yè)上常用紅鋅礦 （ 主要含 ZnO） 和稀硫酸為原料制取硫酸鋅 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式為： ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O。 解：設(shè)廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量為 x HCl + KOH KCl+H2O 56 g 2% x x= g 563 6 . 5 7 . 3 g 2??x=%廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0 . 2 2 4 k g 1 0 0 0 . 4 4 8 %5 0g? ?? ％【 解析 】 根據(jù)消耗鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式， 求出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100％，計(jì)算廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過(guò)濾，得到濾液 g。 大于 需要求的量 氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析或 計(jì)算式 根據(jù)題意可知加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸溶液 g時(shí)，氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量，進(jìn)一步求出氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 需要知 道的量 100 g氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量 已知的量 100 g氫氧化鋇溶液， g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸 【 信息梳理 】 設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為 x Ba（ OH） 2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O 171 98 x g x= g 17198 3. 92 gx=（ 2）根據(jù)題意可知當(dāng)加入硫酸溶液的質(zhì)量為 g時(shí)， 100 g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸的質(zhì) 量為 g 20%= g 則 Ba（ OH） 2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100％＝ ％ 100g答： Ba（ OH） 2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 （ 2） M點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)有 __________（ 填化學(xué)式 ） 。 【 解析 】 （ 1） 要計(jì)算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測(cè)定反應(yīng)前樣 品的總質(zhì)量。 （ 2） 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%= 66%。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 剩余固體的質(zhì)量 /g 1 20 15 2 20 10 3 20 4 20 n （ 1） 表中 n的數(shù)值為 ____。
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