【正文】 第二部分 專題研究 專題六 常見的化學(xué)計算題（ 必考 ） 命題解讀： 化學(xué)計算題是云南的必考題型，常考類型有： ①化學(xué)式的計算；②有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算；③綜合 計算： ； 算 （ 重點 ） 。常見考查形式有：文字?jǐn)⑹鲂?（ 主要形式 ） 、 坐標(biāo)曲線型、圖文結(jié)合型等類型。 能力點一 化學(xué)式的計算 【 解題思路 】 此類試題解題時要抓住兩個關(guān)鍵量，即相對 原子質(zhì)量和各原子個數(shù)。解題方法如下： 能力點突破 例如：在化合物 AxBy中，已知 A、 B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為 a、 b，則有： （ 1） AxBy的相對分子質(zhì)量為 ax+by。 （ 2） AxBy中 A、 B兩種元素的質(zhì)量比為 ax∶ by。 （ 3） AxBy中 A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%， B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%。 （ 4） m g AxBy中 A元素的質(zhì)量為 g。 axax+bybyax+by maxax+by例 （ 2022龍東 ） 2022年 4月 7日為 “ 世界衛(wèi)生日 ” ， 其主題是 “ 從農(nóng)場到餐桌 ， 食品安全人人有責(zé) ” 。 專家提醒：燒烤攤里會吃出 “ 癌癥風(fēng)險 ” 。 腌制的肉串會產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺 （ C2H6N2O） 的強(qiáng)致癌物質(zhì) 。 請回答下列問題： （ 1） 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。 （ 2） 該物質(zhì)中碳元素和氮元素的質(zhì)量比 （ 答最簡整數(shù)比 ） 。 （ 3） g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量 。 74 6∶ 7 g 【 解析 】 （ 1） 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 12 2+1 6+14 2+16=74 （ 2） 該物質(zhì)中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為 （ 12 2） ∶ （ 14 2） =6∶ 7 （ 3） g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為 3 .7 g 1 0 0 % = 1 .4 g14 274???能力點二 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 —— 純凈物的計算 1. 【 解題思路 】 有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式計算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 2. 步驟及答題細(xì)則： 解題步驟 答題細(xì)則 ① 設(shè)未知量 細(xì)則 1：設(shè)未知數(shù)時不帶單位 ② 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 細(xì)則 2：化學(xué)方程式要配平 ③ 寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積 細(xì)則 3：相對分子質(zhì)量的單位為 “ 1”，且需要與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相乘 ④ 寫出已知純凈物的質(zhì)量和未知數(shù) 細(xì)則 4：已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位 ⑤ 列出比例式，求解 細(xì)則 5：等式兩邊化學(xué)意義應(yīng)相同，計算結(jié)果要帶單位 ⑥ 簡明地寫出答案 細(xì)則 6：不能漏寫 例 （ 2022黃岡 ） 某石灰水中含有氫氧化鈣 g，如該石灰水 吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化 碳的質(zhì)量是多少？ 【 信息梳理 】 需要求 的量 可以吸收二氧化碳的質(zhì)量 分析計 算公式 根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量 ,利用方程式 Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3 +H2O可計算吸收 CO2的質(zhì)量 需要知 道的量 氫氧化鈣的質(zhì)量 已知的量 石灰水中含有氫氧化鈣 g ?解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為 x Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3↓+H2O 74 44 2． 96 g x x= g 4474 6gx=答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為 g。 能力點三 生成沉淀或氣體的質(zhì)量 —— 差量法或讀圖法 1. 差量法 —— 文字描述型 （ 1） 【 解題思路 】 純文字?jǐn)⑹鲱愑嬎銘?yīng)用題通常會在題中直接給出反應(yīng)結(jié)束時消耗的某物質(zhì)的質(zhì)量、生成的某物質(zhì)的質(zhì)量，然后利用差量法計算相關(guān)的量。 （ 2）計算公式：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量 =反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量。 例 將 Na2CO3和 NaCl固體混合物 g放入燒杯中，加入 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。待沒有氣泡逸出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 200 g。請計算： 生成二氧化碳的質(zhì)量是 ______。 g 2. 讀圖法 —— 坐標(biāo)曲線型 此類題的突破口是從坐標(biāo)曲線中找到已知量，找已知量的方法是找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量。 例 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案，進(jìn)行了如下實驗：取過濾后的水樣 200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題（不考慮水樣中雜質(zhì)的影響）： 反應(yīng)生成 CO2氣體的質(zhì)量是 _____g。 能力點四 有關(guān)不純物質(zhì)的計算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 1. 【 解題思路 】 化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應(yīng)先把含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中計算。 2. 計算公式 （ 1）純凈物的質(zhì)量 =含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量 純度 （ 2）純度 = 100%= 100% （ 3）純度 =1雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量含 雜 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量（ 純 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 雜 質(zhì) 的 質(zhì) 量 ）+例 （ 2022昆明 ） 工業(yè)上煅燒 125 t石灰石 （ 主要成分是 CaCO3） 可制得 56 t氧化鈣，則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多 少？ （ 化學(xué)方程式為 CaCO3 CaO+CO2↑ ） 32C aC O C aO C O??高 溫100 56 x 56 t 1005 6 5 6 t?x= x=100 t 高溫 解：設(shè)生成 56t氧化鈣，需要分解碳酸鈣的質(zhì)量為 x 則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=80% 100 t125 t 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 能力點五 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1. 【 解題思路 】 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。 2. 確定溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量的方法 （ 1）確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。 （ 2）確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。若反應(yīng)過程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 反應(yīng)物中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 3. 計算公式： （ 1） 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%＝ 100%。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量+溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量（ 2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量 （ m） ＝溶液的體積 （ V） 溶液的密度 （ ρ） 。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%。 ? ? ? ?V ? ?溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 的 體 積 溶 液 的 密 度［注意］ 溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不 能直接相加減。 （ 3）溶液的稀釋 （ 用水稀釋 ） ： 原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 稀釋前溶液的質(zhì)量 稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)