【正文】 酸鈉的質(zhì)量，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 需要知 道的量 參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 已知的量 反應(yīng)所用稀硫酸溶液質(zhì)量為 50 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 碳 酸 鈉 質(zhì) 量混 合 物 質(zhì) 量?解：設(shè)反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 44 y 50 g % x x= g y= g 449 8 5 0 g 9 . 8??x=%1069 8 5 0 g 9 .8??y=%（ 2） 該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答： （ 1） 反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 g。（ 2） 樣品中金的質(zhì)量分 數(shù)約為 %。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出 g H2，剩余固體質(zhì)量為 g。 1. （ 2022普洱 ） 工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為： 。 （ 2） 配制溶液的過程中 溶質(zhì)質(zhì)量不變，欲配制 %的過氧乙酸 1000 g，需用 20% 的過氧乙酸溶液的質(zhì)量 = =20 g。 （ 3） CH3CH2OH中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 2 10 0% 52 .2%12 2 1 6 16? ??? ? ? ?2. （ 2022襄陽 ） %~%的過氧乙酸［化學(xué)式 : CH3COOOH） ］溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑。 醉酒 專題分類集訓(xùn) （ 2）乙醇（ CH3CH2OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是 C∶ H∶ O=___________。（ 2） 完全反應(yīng)后所得 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 例 （ 2022云南 ） 100 g某硫酸溶液恰好與 13 g鋅完全反應(yīng)。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量+溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量（ 2） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量 （ m） ＝溶液的體積 （ V） 溶液的密度 （ ρ） 。 2. 確定溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量的方法 （ 1）確定溶質(zhì)的質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式明確溶質(zhì)，并計算出溶質(zhì)質(zhì)量。請回答下列問題（不考慮水樣中雜質(zhì)的影響）： 反應(yīng)生成 CO2氣體的質(zhì)量是 _____g。請計算： 生成二氧化碳的質(zhì)量是 ______。 能力點三 生成沉淀或氣體的質(zhì)量 —— 差量法或讀圖法 1. 差量法 —— 文字描述型 （ 1） 【 解題思路 】 純文字?jǐn)⑹鲱愑嬎銘?yīng)用題通常會在題中直接給出反應(yīng)結(jié)束時消耗的某物質(zhì)的質(zhì)量、生成的某物質(zhì)的質(zhì)量，然后利用差量法計算相關(guān)的量。 （ 2） 該物質(zhì)中碳元素和氮元素的質(zhì)量比 （ 答最簡整數(shù)比 ） 。 axax+bybyax+by maxax+by例 （ 2022龍東 ） 2022年 4月 7日為 “ 世界衛(wèi)生日 ” ， 其主題是 “ 從農(nóng)場到餐桌 ， 食品安全人人有責(zé) ” 。解題方法如下： 能力點突破 例如：在化合物 AxBy中，已知 A、 B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為 a、 b，則有： （ 1） AxBy的相對分子質(zhì)量為 ax+by。第二部分 專題研究 專題六 常見的化學(xué)計算題（ 必考 ） 命題解讀： 化學(xué)計算題是云南的必考題型，?？碱愋陀校? ①化學(xué)式的計算；②有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算；③綜合 計算： ； 算 （ 重點 ） 。 （ 2） AxBy中 A、 B兩種元素的質(zhì)量比為 ax∶ by。 專家提醒：燒烤攤里會吃出 “ 癌癥風(fēng)險 ” 。 （ 3） g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量 。 （ 2）計算公式：生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量 =反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量。 g 2. 讀圖法 —— 坐標(biāo)曲線型 此類題的突破口是從坐標(biāo)曲線中找到已知量，找已知量的方法是找到曲線的拐點，根據(jù)拐點的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類曲線的拐點的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的質(zhì)量，有時也會根據(jù)起點和拐點的坐標(biāo)差判斷相關(guān)量。 能力點四 有關(guān)不純物質(zhì)的計算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 1. 【 解題思路 】 化學(xué)方程式所反映的是純凈物的質(zhì)量關(guān)系，因此若物質(zhì)中含有雜質(zhì)，應(yīng)先把含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中計算。 （ 2）確定溶液的質(zhì)量：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%。請計算： （ 1） 生成氫氣的質(zhì)量。 類型一 化學(xué)式的計算 1. （ 2022揭陽 ） 酒后駕駛分兩種：酒精含量達到 20 mg/100 mL但不足 80 mg/100mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達到或超過 80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。 （ 3）乙醇（ CH3CH2OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______。 （ 1） 過氧乙酸分子中 C、 H、 O原子的個數(shù)比為 ________。 %%1000g ?3. （ 2022昆明 ） （ 1）天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4,按下列要求進行計算： ①甲烷的相對分子質(zhì)量為 ____。若要制得 16噸氫氧化鈉，需要消耗氯化鈉的質(zhì)量是多少噸？ ++2 2 22 N a C l 2 H O 2 N a OH H C l? ? ?通 電類型二 有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算 解：設(shè)要制得 16噸氫氧化鈉，需要消耗氯化鈉的質(zhì)量為 x 117 80 x 16 t x= t 2 2 22 N a C l 2 H O 2 N a OH H C l? ? ?通 電++1178 0 1 6 tx=答：要制得 16噸氫氧化鈉，需要消耗氯化鈉的質(zhì)量為 t。 （ 1） 求樣品中鐵的質(zhì)量。 2. （ 2022盤龍區(qū)一模 ） 取碳酸鈉和氯化鈉的混合物 10 g，投入 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，假設(shè)生成的氣體全部逸出。 （ 2） 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 。 【 解析 】（ 1） 根據(jù)標(biāo)簽每粒藥 g， 10粒該藥劑的質(zhì)量為 g 10=5 g，由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì) 量為 5 g+50 g+ g= g。 （ 1） 乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。 【 解析 】（ 1） 乙炔 （ C2H2） 中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （ 12 2） ∶ （ 1 2） =12∶ 1。 計算： （ 1） 硫酸鋅中鋅元素 、 硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 。 （ 2） 由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100％＝ 100％ 可計算出所需加入硫酸鋅固體的質(zhì)量。 溶 質(zhì) 質(zhì) 量溶 液 質(zhì) 量答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％ 2. （ 2022青海 ） 某工廠化驗室常用 10%的氫氧化鈉溶液測定工業(yè)廢水中硫酸的含量。 3. （ 2022昆明 ） 將 g氧化鋅固體放入 100 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。請計算： （ 1） 該反應(yīng)生成沉淀 g。實驗過程中，溶液的 pH與加入 H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 【 解析 】 （ 1） Ba（ OH） 2中鋇元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% =%；根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知