泰安專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題5化學(xué)計(jì)算題課件(編輯修改稿)
2025-07-09 15:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 算： (1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量為 。 (2)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程 ) (1) (2)解 ：分析表中數(shù)據(jù)可知，與 50g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為 。 設(shè)與 x。 Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ 24 98 1． 5g x x＝ 所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 4．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液 50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為 15g、 30g、 45g、 60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表 (氣體的溶解度忽略不計(jì) )。 第 Ⅰ 組 第 Ⅱ 組 第 Ⅲ 組 第 Ⅳ 組 稀鹽酸的質(zhì)量 /g 15 30 45 60 生成氣體的質(zhì)量 /g n (1)第 Ⅱ 組數(shù)據(jù) n為 。 (2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至 %) （ 1） （ 2） 解 ：設(shè)該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 106 44 x x＝ 混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%＝ % 答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 【 例 3】 [2022 陜西中考 ]化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測定部分變質(zhì)的 NaOH固體中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)根據(jù)題中信息 不能 (填“能”或“不能” )計(jì)算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)計(jì)算固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解 ：設(shè)生成 x。 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 106 100 x 類型 3 結(jié)合實(shí)物圖型 典例分析 x＝ 固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 【思路點(diǎn)撥】 由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過量，所以無法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 ，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【備考指導(dǎo)】 解答結(jié)合實(shí)物圖類計(jì)算題的關(guān)鍵是先分析實(shí)物圖中的數(shù)據(jù)代表的
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