聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題1化學(xué)圖表類試題課件魯教版(編輯修改稿)
2024-07-12 00:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 核外電子排布 。 (4)請在偏硅酸化學(xué)式中標記硅元素的化合價 (5)礦泉水屬于 混合物 (填“純凈物”或“混合物” )。 (6)淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，下圖中表示節(jié)水標志的是 B 。 【思路點撥】 【備考指導(dǎo)】 解答此類題目應(yīng)注意： (1)正確解讀標簽信息，要能根據(jù)題意，從標簽中找到解決問題的依據(jù)； (2)注意標簽中有關(guān)的圖像及表示的意義； (3)利用標簽中的信息考查有關(guān)化學(xué)式的計算時，要結(jié)合化學(xué)式的計算公式進行解答。 押題訓(xùn)練 5． [2022重慶 B卷 ]如圖是某品牌礦泉水的標簽，回答下列問題。 (1)鈣、鎂和鉀等指的是 C (填序號 )。 A．分子 B．原子 C．元素 (2)已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 則 Mg2＋ 的質(zhì)子數(shù)為 12 。 (3)已知偏硅酸的化學(xué)式為 H2SiO3，則偏硅酸 鈣的化學(xué)式為 CaSiO3 。 根據(jù)標簽計算。 (1)HCl中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 2∶71 (結(jié)果用最簡整數(shù)比表示 )。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 595 g。 (3)現(xiàn)要配制 3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 1000 g，需要這種濃鹽酸 2 瓶。 6． [2022綏化中考 ]某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如下。 (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 1∶ ＝ 2∶71 ； (2)鹽酸溶液的質(zhì)量為 500mL ＝ 595g； (3)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，則有3800g 10%＝ 38% x，解得 x＝ 1000g，一瓶鹽酸的質(zhì)量為595g，因此可知需要這種鹽酸 2瓶。 類型 4 溶解度曲線題 【例 4】 [2022 鄒平模擬 ]甲、乙、丙 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示， 請回答： (1)35℃ 時，這三種物質(zhì)溶解度由小到 大的順序為 丙 乙 甲 。 (2)若甲固體中含有少量乙，則提純甲 的方法是 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液 。 (3)將 25℃ 時乙的飽和溶液升溫到 35℃ ，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 不變 (填“變大”、“變小”或“不變” )。 25℃時，將 25g甲固體加入到 50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為 65 g。 (4)35℃ 時，分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量最小的是 甲 。 【思路點撥】 (1)通過分析溶解度曲線可知， 35℃ 時，三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序為丙＜乙＜甲； (2)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以
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