湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破六化學(xué)計(jì)算課件(編輯修改稿)
2024-07-13 12:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4 ↓ ＋ 2HCl 208 233 x g 208233＝x g x ＝ g 該 BaCl 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g104 g100% ＝ 20% 。 答：該 BaCl 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 。 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 例 6 【 2022 貴港 】 為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 先稱取混合物 10 g ， 放入一干凈的燒杯中 ， 然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 100 g ， 平均分五次加入其中 ， 充分振蕩 ， 實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸的質(zhì)量 /g 20 20 20 20 20 生成氣體的總質(zhì)量 /g x y (1) 上表中 x ＝ _______ _ ， y ＝ ______ __ 。 (2) 固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ 。 (3) 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ % 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 (3) 解： 20 g 稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)生成 g 氫氣 ， 設(shè) 2 0 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 m 。 Mg ＋ H 2 SO 4 == = MgSO 4 ＋ H 2 ↑ 98 2 m g 982＝m g m ＝ g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g20 g100% ＝ % 。 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 % 。 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 [ 解析 ] (1) 由第 1 次和第 3 次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出 ， 每 20 g 稀硫酸完全反應(yīng)會(huì)生成 g 氫氣 ， 故 x ＝ ＋ ＝ ；第 4 次實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為 g － g ＝ g ＜ g ， 故第 4 次實(shí)驗(yàn)中稀硫酸有剩余 ， 則說明鎂不 足量，故繼續(xù)加入稀硫酸不會(huì)生成氫氣，則 y ＝ 。 (2) 根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鎂的質(zhì)量。 設(shè)生成 g 氫氣需要鎂的質(zhì)量為 n 。 Mg ＋ H 2 SO 4 == = MgSO 4 ＋ H 2 ↑ 24 2 n g 242＝n g n ＝ g 固體中硫酸鎂的質(zhì)量為 10 g － g ＝ 5. 2 g ， 硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為 5 .2 g(24120100 %) ＝ g 。 固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g ＋ 1 .04 g10 g10 0% ＝ 5 % 。 (3) 計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 要利用稀硫酸完全反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算 ， 可以選擇前 3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算。 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 Ⅲ . 坐標(biāo)圖像型 例 7 【 2022 株洲 】 為了探究石灰石的純度 ( 假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng) ) ， 稱取 40g 石灰石樣品等分為
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