安徽20xx年中考化學復習題型突破七化學計算題試題(編輯修改稿)
2025-01-02 00:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 5 圖 Z7－ 11 [2017 東營 ]醋的主要成分是醋酸，其化學式為 CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，還有較強的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的 9176。 米醋含酸量是否合格，取 100 mL米醋 (標簽如圖 Z7－ 11所示 )于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，反應 過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄，測得的部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)有關信息回答問題。 (提示：化學方程式為 CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋ H2O＋ CO2↑ ) 加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量 /g 25 50 100 155 175 錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量 /g m (1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ___________________________。 (2)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶 液反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 ______g，表中 m的數(shù)值為 ________。 (3)請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？ (寫出計算過程 ) 20．某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液 (如圖 Z7－ 12所示 )，該?；瘜W興趣小組的同學為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?34 g，加入適量的催化劑，待完全反應后，共收集到 g氧氣，試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 圖 Z7－ 12 21．某補鈣劑的說明書的部分信息如圖 Z7－ 13 所示，現(xiàn)將 20片該藥劑粉末與 40 g 鹽酸混合 (其他成分不與鹽酸反應 )，恰好完全反應后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 g。 (1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 ______________。 (2)該品牌的補鈣劑每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ (3)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 (精確到 %)? “”牌鈣片有效成分： CaCO3凈重： 100 g100片 /瓶 圖 Z7－ 13 22．人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多，會引起一系列胃病。最近，美國食品與藥品管理局批準胃酸完全抑制劑 (Pepcid Complete)上市，作為治療胃酸分泌過多的藥品。該藥品的標簽如圖 Z7－ 14所示。 6 圖 Z7－ 14 試通過計算說明，患者 按處方服用該藥一天，理論上可消耗 HCl多少毫克？ 參考答案 題型訓練 1． (1) (2)解：設 30 g白醋中醋酸的質(zhì)量為 x。 CH3COOH＋ KOH===CH3COOK＋ H2O 60 56 x g 6056＝x g x＝ 6 g 白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為 6 g30 g100% ＝ 20%。 答：白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為 20%。 2． (1)13 (2)解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 65 98 13 g x 6598＝13 gx x＝ g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 g100 g100% ＝ %。 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %。 3． 解：制得氧氣的質(zhì)量為 g－ g＝ g。 設反應后生成氯化鉀的質(zhì)量為 x。 2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋ 3O2↑ 7 149 96 x g 14996＝x g x＝ g 21． 9 g固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量為 g－ g＝ 7 g。 答：制得氧氣 g；反應后 g固體物質(zhì)中有 g氯化鉀和 7 g二氧化錳。 4． (1) (2)解：設 100 g工業(yè)廢水中硫酸的 質(zhì)量為 x。 H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl 98 233 x g 98233＝x g x＝ g 該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 g100 g100% ＝ %。 答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)氫氧化鈣 5． 解： (1)設生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 x， 100 t廢液中硫酸的質(zhì)量為 y。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 56 98 152 5． 6 t y x 56152＝ tx x＝ t 5698＝ ty y＝ t (2)廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 t100 t100% ＝ %。 答： (1)可生成硫酸亞鐵 t； (2)所用廢液中硫酸的 質(zhì)量分數(shù)為 %。 6． (1) (2)解：設生成 CuCl2的質(zhì)量為 x。 BaC
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