安徽20xx年中考化學復習題型突破（七）化學計算題試題(文件)
【正文】 ＋ CO2↑ 100 44 x g 9 10044＝x g x＝ 10 g 該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì) 量分數(shù)為 10 g 100%＝ 80%。 答：固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 50%。 15． (1) 解： (2)設 5 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x， 恰好反應時生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 16． (1) (2)解：設原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl 106 100 117 x 10 g y 106100＝x10 g x＝ g 100117＝10 gy y＝ g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20 g－ g＋ g211 g 100% ＝ 10%。 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 [解析 ] (2)由于 25 g碳酸氫鈉溶液完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 100 g＋ 25 g－ g＝ g， 50 g碳酸氫鈉溶液完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量 100 g＋ 50 g－ g＝ g， 因此在醋酸沒有完全反應時 ， 每 25 g碳酸氫鈉溶液完全反應最多可產(chǎn)生 g 二氧化碳 ， 若 155 g 碳酸氫鈉溶液完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 g 155 g25 g100% ＝ g， 而實際產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為 100 g＋ 155 g－ g＝ g， 這說明此時醋酸已經(jīng)完全反應 ，因此再增加碳酸氫鈉溶液 ， 產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為 g， 故 m＝ 100＋ 175－ ＝ 。 21． (1)佝僂病 解： (2)每片補鈣劑的質(zhì)量為 100 g100 ＝ 1 g， 生成氣體的質(zhì)量為 1 g 20＋ 40 g－ g＝ g。 (3)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 g40 g100%≈% 。 答：患者按處方服用該藥一天 ， 理論上可消耗 HCl的質(zhì)量為 1460 mg。 22． 解：設與碳酸鈣反應的 HCl的質(zhì)量為 x， 與氫氧化鎂反應的 HCl的質(zhì)量為 y。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 73 44 x y g 10044＝x g x＝ 10 g 7344＝y(tǒng) g y＝ g 每片含碳酸鈣的質(zhì)量為 10 g247。 2H2O2=====MnO2 2H2O＋ O2↑ 68 32 x g 11 6832＝x g x＝ g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 g34 g 100%＝ 2%。 CH3COOH＋ NaHCO3===CH3COONa＋ H2O＋ CO2↑ 60 44 x g 6044＝x g x＝ g 因為 100 mL米醋中含醋酸 g， 所以該米醋合格。 18． (1) (2)解：設 g稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 答：原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)恰好完全反應時 ， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5 g－ g＋ g＋ 5 g－ g100% ＝ 10%。 H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O 98 80 x 16 g 5% 8098＝16 g5%x x＝ g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 g10 g 100% ＝ %。 13． 解：設 50 mL溶液中含有碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 98 2 x g 982 ＝x g x＝ g 所用稀硫酸 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 g20 g 100%＝ %。 9． (1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 150 g＋ 12 g－ g＝ g， 實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 150 g＋ 8 g－ g＝ g， 實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二 ， 所以實驗二中稀鹽酸有剩余 ， 8 g樣品已完全反應 (其他合理答案也可 ) (2) (3)解：設碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 80 44 100 g x g 8044＝100 g x g x＝ 16% 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%。
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