安徽20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破七化學(xué)計(jì)算題試題(更新版)
【正文】 參考答案 題型訓(xùn)練 1． (1) (2)解：設(shè) 30 g白醋中醋酸的質(zhì)量為 x。 (提示：化學(xué)方程式為 CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋ H2O＋ CO2↑ ) 加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量 /g 25 50 100 155 175 錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量 /g m (1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ___________________________。將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖乙所示。求： (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是 _________________g。 (2)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 濱州 ]小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 g珍 珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )，記錄數(shù)據(jù)如下表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 /g 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 ________g。試計(jì)算： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量 /g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量 /g (1)共制得氫氣 ________g。 溫州 ]實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品 (樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻 )，為測量樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 圖 Z7－ 5 ①取質(zhì)量、大小相同的 3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 100 g； ②向上述 3個(gè)燒杯中分別加入 3份質(zhì)量不同 的樣品； ③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 (假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出 )。請(qǐng)計(jì)算： (1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 ________g。 臨沂 ]某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。 (可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾時(shí)濾液的損失忽略不計(jì) ) (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 ________g。 (2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1 題型突破 (七 )化學(xué)計(jì)算題 題 型 訓(xùn) 練 題型 1 文字?jǐn)⑹鲂? 1． [2017請(qǐng)完成下列計(jì)算： (1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 ________g。取 100 g 廢水于燒杯中，加入 100 g BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到 g 溶液。 6． [2017 長沙 ]將適量二氧化碳通入 100 g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后，得到 g碳酸鈉溶液。 (溫馨提示： Na2SO3＋ CaCl2===CaSO3↓＋ 2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他 雜質(zhì)反應(yīng) ) 9. [2017先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將 60 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。 3 12． [2017試回答： (1)a點(diǎn)溶液中含有的陽離子有 ________________________________________________________________________ (用化學(xué)符號(hào)表示 )。 黃石 ]向 g 稀鹽酸中加入鋅 粉 (僅含不溶于酸的雜質(zhì) )，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖 Z7－ 8所示。 河北 ]用如圖 Z7－ 10甲所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 米醋含酸量是否合格，取 100 mL米醋 (標(biāo)簽如圖 Z7－ 11所示 )于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng) 過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題。該藥品的標(biāo)簽如圖 Z7－ 14所示。 設(shè)反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為 x。 答： (1)可生成硫酸亞鐵 t； (2)所用廢液中硫酸的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 答 ：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 73 1． 0 g x 10073＝ gx x＝ g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g10 g 100% ＝ %。 (合理即可 ) 14． (1)Na＋ 、 H＋ (2)解：設(shè) 10 g稀硫酸樣品含有 H2SO4的質(zhì)量為 x。 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 73 2 x g 10 732 ＝x g x＝ g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g100%≈% 。 19． (1)6∶1∶8 (2) (3)解：設(shè) 100 mL米醋中醋酸的質(zhì)量為 x。 設(shè) 20片補(bǔ)鈣劑中 碳酸鈣的質(zhì)量為 x， 40 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y。
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