湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專(zhuān)題突破專(zhuān)題八化學(xué)計(jì)算課件(編輯修改稿)
2025-07-13 12:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸溶液酸化，無(wú)任何現(xiàn)象，然后將 30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入 30 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過(guò)濾、稱(chēng)量 (實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì) )。實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計(jì) )。數(shù)據(jù)如表： 第 1次 第 2次 第 3次 加入硫酸溶液的質(zhì)量 /g 10 10 10 過(guò)濾后溶液的質(zhì)量 /g 105 105 (1)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為 ______g。 (2)該 BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算： (BaCl2＋ H2SO4 BaSO4↓＋ 2HCl) 2332 0 8 x x = 2 0 .8 g=BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 解：設(shè)該 BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x BaCl2＋ H2SO4 BaSO4↓＋ 2HCl 208 233 x g g 100%=20% g 104 【 解析 】 (1)設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為 x 38% x＝ 1 000g 10% x≈ g 答：需要濃鹽酸的質(zhì)量約為 g，水垢中碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%。 1. 應(yīng)用對(duì)象：針對(duì)多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每次加入的反應(yīng)物是等量的。 2. 尋找恰好完全反應(yīng)的量。 (1)生成沉淀或氣體的質(zhì)量分次計(jì)算：對(duì)比各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析最后一次反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和沉淀的質(zhì)量是否與前面相等，若相等，本次加入的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；若不相等，本次加入的物質(zhì)有剩余。 【 方法指導(dǎo) 】 (2)生成沉淀或氣體的質(zhì)量累計(jì)計(jì)算：首先計(jì)算第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，然后用后面相鄰兩次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完全反應(yīng)，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有剩余。 縱坐標(biāo)已知判斷生成物、反應(yīng)物質(zhì)量 (2022年 2考，2022年 6考， 2022年 2考， 2022年 4考， 2022婁底 29題 ) 例 1 (2022咸寧節(jié)選 )某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱 KClO3和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示， 請(qǐng)計(jì)算。 (1)制取 O2的質(zhì)量是 ____g。 能力點(diǎn) 6 例 2（ 2022婁底一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化 鈉固體，為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí) 驗(yàn)：現(xiàn)取瓶中 20ｇ樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴 加入 200ｇ一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示： 試計(jì)算： （ 1）根據(jù)圖像，你認(rèn)為樣品中先與鹽酸反應(yīng)的是 （化學(xué) 式）； （ 2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） NaOH g1 0 6 x x = 5 . 3 g44=樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 20 g－ g＝ g 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 x g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答： (2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 g 1 0 0 % 7 3 .5 %g ?=【 解析 】 由圖可知，開(kāi)始加入稀鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明是 HCl先與 NaOH反應(yīng)，后與 Na2CO3反應(yīng)。 【 方法指導(dǎo) 】 根據(jù)題給坐標(biāo)曲線圖，從圖中找到已知量，即找到曲線的拐點(diǎn)，根據(jù)拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)判斷已知量，一般沉淀和氣體類(lèi)曲線的拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量，拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)表示添加某反應(yīng)物的 質(zhì)量，有時(shí)也會(huì)根據(jù)起點(diǎn)和拐點(diǎn)的坐標(biāo)差判 斷相關(guān)量，如圖。 1.(2022衡陽(yáng) )小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開(kāi) 水的炊壺有一層很厚的水垢。查閱資料得知：水垢的主要成分 是 CaCO3和 Mg(OH)2，他為了弄清該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)， 取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與其反應(yīng)進(jìn)行分析。 (1)實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 38%的濃鹽酸酸配制的，配制 1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量 g (保留一位小數(shù) )。 專(zhuān)題集訓(xùn) yyg100 = 7 . 5 g44=3 .3(2)小衛(wèi)取 10 g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到 g 二氧化碳。該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 y CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 44 y g g 1 0 0 % 7 5 %g
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