人教版化學九上物質的變化和性質word教學設計(編輯修改稿)
2024-12-25 03:01 本頁面
【文章內容簡介】 叫做溶液。 溶液的基本特征： 、 、 注意： (1)溶液不一定無色 (2)某溶液中溶質的種類可以只一種，也可以是兩種或兩種以上 (3)溶液的質量 =溶質的質量＋溶劑的質量 溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積 (4)溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 溶解 時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 溶解 (擴散過程中吸收熱量 水合過程中放出熱量 ) 溶解放熱：如 、 溶解 (溶解擴散過程中吸收熱量 水合過程中放出熱量 ) 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl(擴散過程中吸收熱量≈水合過程中放出熱量 ) （二）飽和溶液、不飽和溶液 概念： （ 1）飽和溶液：（定義） 。 （ 2）不飽和溶液：（定義） 。判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注： Ca(OH)2和氣體等除外 結晶 (1)概念： 。 (2)結晶方法： ① ；② （三）溶解性：一種物質 (溶質 )溶解在另一種物質 (溶劑 )里的能力稱為溶解性。 ①不同的物質在同一溶劑中溶解性不同。如常溫下高錳酸鉀易溶于水，而碘不易溶于水。 ②同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。如常溫下碘不易溶于水，卻易溶于汽油。 （四）溶解度 固體的溶解度 (1)定義： 。 四要素：①條件： ②標準： ③狀態(tài)： ④單位 : (2)溶解度的含義： 20℃時 NaCl的溶液度為 36g的含義： (3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質 (或種類 )②溫度 (4)溶解度曲線 ①表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢。 ②溶解度曲線上的每一個點 表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。 ③兩條曲線交叉點表示 。 ④在溶解度曲線下方的點，則表示 。 溶解性和固體溶解度的關系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 20℃的溶解度 /g （五）溶質的質量分數(shù) 公式： 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 (1)用固體配制： ①步驟： 、 、 、 、 ②儀器： 、 、 、 、 、 、 (2)用濃溶液稀釋 (稀釋前后，溶質的質量不變 ) ①步驟： 、 、 、 ②儀器： 、 、 、 、 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液 ③在一定溫度時，同一
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