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正文內(nèi)容

新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素之四(編輯修改稿)

2024-12-24 12:08 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 活化分子 →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 一般說來,溫度每升高 10℃ ,速率增加 24倍。 ( 1)溫度對反應速率影響的規(guī)律,對吸熱反應,放熱反應都適用。 ( 2)反應若是可逆反應,升高溫度,正、逆反應速率都加快,降低溫度,正、逆反應速率都減小。 注意事項: 把除去氧化膜的 Mg 條,投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率( v)與時間( t)的變化情況如右圖所示, ? t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。 v t1 t2 t3 t 四、催化劑對反應速率的影響 實驗 24結(jié)論:加入催化劑可以加快反應的速率 四、催化劑對反應速率的影響 ? 使用催化劑,能夠 降低反應所需的能量 ,這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子,大大 增加單位體積內(nèi)反應物分子中 活化分子所占的百分數(shù) 。因而使 反應速率加快 。 催化劑 正催化劑 負催化劑 加快 化學反應速率 減慢 化學反應速率 注:不說明指正催化劑 【 結(jié)論 】 能 改變化學反應速率 而自身的 化學組成 和 質(zhì)量 在反應前后保持 不變 能量 反應過程 E1 E2 反應物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應熱 沒加催化劑 加了催化劑 注意事項 1) 同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。 2) 催化劑只能改變反應速率, 不能 將 不反應變成 反應 3) 催化劑有一定的選擇性和活化溫度: 4) 催化劑中毒 :催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降,甚至遭到破壞,這種現(xiàn)象叫 催化劑中毒 。催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒,要把原料進行凈化除去毒物。 ? 下列條件的變化,是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是(
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