新人教版化學選修4高中影響化學反應速率的因素之四(編輯修改稿)
2024-12-24 12:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 活化分子 →活 %↑ → n活 ↑ →V↑ 一般說來，溫度每升高 10℃ ，速率增加 24倍。 （ 1）溫度對反應速率影響的規(guī)律，對吸熱反應，放熱反應都適用。 （ 2）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。 注意事項： 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（ v）與時間（ t）的變化情況如右圖所示， ? t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。 v t1 t2 t3 t 四、催化劑對反應速率的影響 實驗 24結(jié)論：加入催化劑可以加快反應的速率 四、催化劑對反應速率的影響 ? 使用催化劑，能夠 降低反應所需的能量 ，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大 增加單位體積內(nèi)反應物分子中 活化分子所占的百分數(shù) 。因而使 反應速率加快 。 催化劑 正催化劑 負催化劑 加快 化學反應速率 減慢 化學反應速率 注：不說明指正催化劑 【 結(jié)論 】 能 改變化學反應速率 而自身的 化學組成 和 質(zhì)量 在反應前后保持 不變 能量 反應過程 E1 E2 反應物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應熱 沒加催化劑 加了催化劑 注意事項 1） 同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。 2） 催化劑只能改變反應速率， 不能 將 不反應變成 反應 3） 催化劑有一定的選擇性和活化溫度： 4） 催化劑中毒 ：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫 催化劑中毒 。催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化除去毒物。 ? 下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（
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