新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之四-在線瀏覽
2025-01-21 12:08本頁面
【正文】 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 新物質(zhì) 能量 一個反應(yīng)經(jīng)歷的過程 回顧 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 決定 決定 決定 決定 內(nèi) 因 外 因 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、 濃度對反應(yīng)速率的影響 濃度增大 →單位體積內(nèi) n活 ↑ T不變， 活 %不變 n活 增大 →有效碰撞 ↑ →V↑ 實驗 22結(jié)論：濃度大的 H2C2O4溶液先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 【 結(jié)論 】 其他條件不變，反應(yīng)物 濃度越大 化學(xué)反應(yīng) 速率越快 注意事項： 1） 此規(guī)律只適用于 氣體反應(yīng)或溶液中 的反應(yīng)，對于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。 ?應(yīng)用 2： 若將物質(zhì)的量相等的 HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的 1/2。 3）注意 “真”變 和 “假”變 。 如： 2SO2+O2 2SO3 時充入 He： 由于 SO O SO3的物質(zhì)的量不變，體積 V變大，∴ 濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低； 時充入 He： 由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強不變相當(dāng)于“假”變。 （ 1）溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。 注意事項： 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（ v）與時間（ t）的變化情況如右圖所示， ? t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。 v t1 t2 t3
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