新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之四-資料下載頁
2024-11-18 12:08本頁面
【導(dǎo)讀】一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？1）此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，也符合上述的規(guī)律。應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3=Fe3+3KCl. 一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減小。生變化即“真”變，否則是“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率。熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。間的變化情況如右圖所示，t1~t2速率變化的主要原因是:_______;單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分數(shù)。現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴重影。工業(yè)上為了防止催化。劑中毒，要把原料進行凈化除去毒物。下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的。體反應(yīng)具體分析。
【正文】 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對于氣體參與體系 增大壓強 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加 A A C D 練習(xí)： 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3用 CaCO3粉末代替 BG 練習(xí)： 硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） （ 1） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 2） 10℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mL （ 3） 20℃ 時 mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL （ 4） 20℃ 時 /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL，加水 10 mL C 練習(xí)： 練習(xí)： KClO3和 NaHSO3間的反應(yīng)生成 Cl和H+、 SO42離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨 c(H+)的增加而加快，試說明： (1)為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？ 反應(yīng)速率 時間
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