蘇教版化學(xué)必修2元素周期表及其應(yīng)用1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 成的化合物的化學(xué)式填空 。 (1)原子半徑最小的元素是 ________。 (2)除稀有氣體外 ， 原子半徑最大的元素是________， 它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ________。 (3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 ________。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________。 (5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是 ________。 (6) 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。 (7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 ________。 (8)金屬性最強(qiáng)的元素是 ________， 非金屬性最強(qiáng)的元素是 ________。 (9)酸性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是________。 【 思路點(diǎn)撥 】 解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)： (1)熟悉前 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)及在周期表中的位 置 。 (2)靈活運(yùn)用元素周期律的相關(guān)內(nèi)容 。 【 解析 】 本題是全方位考查對(duì)前 18號(hào)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的掌握程度 ， 并熟練運(yùn)用元素周期律對(duì)相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行推斷 。 【 答案 】 (1)H (2)Na (3)Na (4)NaOH (5)Be(OH) Al(OH)3 (6)N (7)HF (8)Na F (9)HClO4 變式訓(xùn)練 2 根據(jù)元素周期表 1～ 20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律 ， 回答下列問(wèn)題 。 (1)屬于金屬元素的有 ________種 ， 金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物 ________________(填兩種化合物的化學(xué)式 )； (2)屬于稀有氣體的是 ____________(填元素符號(hào) ，下同 )； (3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是 _________； (4)推測(cè) Si、 N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： ________強(qiáng)于 ____________(填化學(xué)式 )。 解析： (1)1～ 20號(hào)元素有 Li、 Na、 K、 Ca、 Al、Be和 Mg共 7種金屬元素 ， 金屬性最強(qiáng)的為 K， K和 O2可以生成 K2O、 KO K2O2等 。 (2)屬于稀有氣體的是 He、 Ne、 Ar三種 。 (3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是碳和氫 。 (4)由于 N的非金屬性比 Si強(qiáng) ， 因此 NH3比 SiH4穩(wěn) 定 。 答案： (1)7 K2O、 K2O KO2(任選 2個(gè) ) (2)He、Ne、 Ar (3)C、 H (4)NH3 SiH4 “位”、“構(gòu)”、“性”之間的關(guān)系 上述內(nèi)容可表述為 說(shuō)明： (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表 ①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。 ②主族元素的最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù) (氧、氟除外 )。 ③質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。 ④負(fù)價(jià)絕對(duì)值＝ 8－主族序數(shù) (限 Ⅳ A～ Ⅶ A)。 (2)同主族從上到下；電子層數(shù)越多 → 原子半徑越大 → 原子核對(duì)最外層電子的吸引力越小 → 失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱 → 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 (3)同周期從左 → 右：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大 → 原子半徑逐漸減小 → 原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng) → 失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng) → 元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________。 (2)元素的非金屬性順序?yàn)?(原子的得電子能力 )：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于” )。 例 3 (3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (4)原子序數(shù)比 R多 1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ __________________________________________________________________
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