魯科版化學必修1海水中的化學元素3(編輯修改稿)
2024-12-24 07:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B ．碘化鉀 C ．碘酸鉀 D ．只要含碘元素即可 C 解析 我國政府規(guī)定在食鹽中加入一定量的 KIO 3 ，以確保人體對碘的攝入量。 15 3 ． 欲將食鹽固體與碘的混合物分開 ， 最好的方法是 ( ) A ． 溶解 、 過濾 B ． 溶解 、 過濾 、 蒸發(fā) C ． 溶解 、 加 A gNO 過濾 D ． 加熱使碘升華 D 解析 升華法是分離碘和其他受熱不分解物質(zhì)的 好方法。 16 4 ． 有 A 、 B 、 C 三種氣體 ， 它們是 Cl HCl 、 HBr 。 已 知 A 、 B 混合不反應 ， 則下面判斷正確的是 ( ) A ． C 一定不是 HCl B ． A 、 B 能確定 C ． C 可能是 HCl D ． C 不是 Cl2也不是 HBr A 解析 因為 Cl 2 與 HBr 可發(fā)生反應 ： Cl 2 ＋ 2HBr == =2HCl＋ Br 2 。由于 A 、 B 不反應 ， 故 A 、 B 不可能同時為 Cl 2與 HBr ，說明 C 一定不是 HCl 。 17 5 ． 溴化碘 (I Br) 的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì) ， 它能與大多數(shù)金屬 、 非金屬化合生成鹵化物 ， 它也能與水發(fā)生以下反應 ； I Br ＋ H2O == = HBr ＋ HIO ， 下列有關 IBr 的敘述中 ， 不 正確的是 ( ) A ． 在很多反應中 IBr 是強氧化劑 B ． IBr 與水反應時既做氧化劑 ， 又做還原劑 C ． IBr 與 A gN O3溶液反應會生成 A gB r 沉淀 D ． IBr 與 Na OH 溶液反應時 ， 生成 NaBr 和 NaIO 18 解析 此題是一道信息題，題中給出了三點信息： (1 ) 溴化碘 (I Br) 暗示 Br 呈－ 1 價， I 呈＋ 1 價； (2)IBr 性質(zhì)與鹵素相似； (3)IBr 與水反應生成 HIO 和 HBr 。由 (2) 可知，IBr 是一種強氧化劑。分析 IBr 中各元素的化合價，確定碘為＋ 1 價，溴為－ 1 價。再結(jié)合 (3) ，可知 IBr 與水的反應不是氧化還原反應，而是復分解反應。因此， A 、 C 、D 正確， B 不正確。 答案 B 19 6 ． 為了實現(xiàn) 2020 年消除碘缺乏病的目標 ， 衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘 ， 其中碘以碘酸鉀 (KIO3) 形式存在 。 已知在溶液中 IO－3和 I－發(fā)生反應 ： IO－3＋ 5I－＋ 6H＋== = 3I2＋3H2O ， 根據(jù)此反應 ， 可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗 ， 證明食鹽中存在著 IO－3。 可選用的物質(zhì)有 ：① 自來水 ； ② 藍色石蕊試紙 ； ③ 碘化鉀淀粉試紙 ； ④ 淀粉 ； ⑤ 食糖 ； ⑥ 食醋 ； ⑦ 白酒 。 進行上述實驗時必須使用的物質(zhì) 是 ( ) A ． ①③ B ． ③⑥ C ． ③④⑥ D ． ①③④⑤⑦ 20 解析 由題給信息 IO－3＋ 5I－＋ 6H＋== =3I2＋ 3H2O 可以看出，要檢驗食鹽中的 KIO3，必須用含 I－的物質(zhì)在酸性條件下才能發(fā)生。這樣選用試劑必須含 I－和顯酸性，且要檢驗生成的 I2需
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