魯科版化學(xué)必修1《海水中的化學(xué)元素》3-全文預(yù)覽
【正文】 (3) ，可知 IBr 與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。由于 A 、 B 不反應(yīng) ， 故 A 、 B 不可能同時(shí)為 Cl 2與 HBr ，說明 C 一定不是 HCl 。 14 2 ．制備加碘鹽時(shí)，通常在食鹽中加入下列物質(zhì)中的 ( ) A ．單質(zhì)碘 B ．碘化鉀 C ．碘酸鉀 D ．只要含碘元素即可 C 解析 我國政府規(guī)定在食鹽中加入一定量的 KIO 3 ，以確保人體對(duì)碘的攝入量。蒸干后的固體殘?jiān)?NaCl 和 NaBr 的混合物或純 NaCl ，生成的 Br2和殘余 Cl2均揮發(fā)掉。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力、還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力的規(guī)律可知：還原性： I2＞ Cl2，氧化性： KClO3＞ KIO3，由于 Cl2的氧化性大于 I2的氧化性，即 Cl 原子的得電子能力強(qiáng)于 I 原子的得電子能力，故非金屬性： Cl ＞ I 。 8 隨堂訓(xùn)練 1 ．從海水中提取鎂，正確的方法是 ( ) A ．海水 →NaOHM g ( O H )2 →電解Mg B ．海水 →H ClM gCl2溶液 → M gCl2晶體 →電解Mg C ．海水 →石灰乳M g ( O H )2 →燃燒M gO →電解Mg 解析 本題要求學(xué)生既要知道鎂是由電解熔融的 MgCl 2得到，還要知道實(shí)際生產(chǎn)中從海水提取 MgCl 2 的途徑及原料的合理使用 ( 用石灰乳而不用 NaOH) 。1 復(fù)習(xí)課 基礎(chǔ)梳理 一、本節(jié)知識(shí)框架 2 二、海水的綜合利用 3 三、鎂及其化合物的主要性質(zhì) 4 四、鹵素的性質(zhì) 1 ． Cl 、 Br 、 I 是典型的非金屬元素，它們的原子核外都有 7 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子成為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2F e ＋ 3C l2=== = = = = = = = =點(diǎn)燃或加熱2F e C l3 2F e ＋ 3B r2==== =△2F e B r3 Fe ＋ I2== = = = = = = = = = = =加熱或高溫F e I2 6 (2) 與 H2的反應(yīng) H2＋ F2== =2HF H2＋ Cl2= = = = =點(diǎn)燃2HCl H2＋ Br2= = = = =△2HBr H2＋ I2△2HI (3) 跟水的反應(yīng) H2O ＋ Cl2== =H Cl ＋ HClO H2O ＋ Br2== =H Br ＋ HBrO H2O ＋ I2== =HI ＋ HIO 以上反應(yīng)的通式是 (X 代表 Cl 、 Br 、 I) ： H2O ＋ X2== =H X ＋ HXO 7 (4) 跟堿溶液的反應(yīng) 2NaOH ＋ Cl2== =NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 2NaOH ＋ Br2== =NaBr ＋ NaBrO ＋ H2O 2NaOH ＋ I2== =NaI ＋ NaIO ＋
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