魯科版化學(xué)必修1海水中的化學(xué)元素3(更新版)
【正文】 水小，與水以任意比混溶 ) B ．四氯化碳 ( 密度比水大，不溶于水 ) ② 描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象 _______________ 。 26 (4) 請你寫出提取鎂過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： _____________________________________ 。 同學(xué)們提出了下列問題 。 答案 B 21 7 ．現(xiàn)有 KCl 和 KBr 的混合物 g ，將混合物全部溶于水，并加入過量的 AgNO3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A ． % B ． % C ． % D ． % 解析 如果設(shè) KCl 和 KBr 的質(zhì)量分別為一未知數(shù)，以此列反應(yīng)的化學(xué)方程式與 AgCl 和 AgBr 的質(zhì)量聯(lián)立解方程，也能求得 KCl 和 KBr 的質(zhì)量，進(jìn)而求得 K 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。再結(jié)合 (3) ，可知 IBr 與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。 14 2 ．制備加碘鹽時，通常在食鹽中加入下列物質(zhì)中的 ( ) A ．單質(zhì)碘 B ．碘化鉀 C ．碘酸鉀 D ．只要含碘元素即可 C 解析 我國政府規(guī)定在食鹽中加入一定量的 KIO 3 ，以確保人體對碘的攝入量。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力、還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力的規(guī)律可知：還原性： I2＞ Cl2，氧化性： KClO3＞ KIO3，由于 Cl2的氧化性大于 I2的氧化性，即 Cl 原子的得電子能力強(qiáng)于 I 原子的得電子能力，故非金屬性： Cl ＞ I 。1 復(fù)習(xí)課 基礎(chǔ)梳理 一、本節(jié)知識框架 2 二、海水的綜合利用 3 三、鎂及其化合物的主要性質(zhì) 4 四、鹵素的性質(zhì) 1 ． Cl 、 Br 、 I 是典型的非金屬元素，它們的原子核外都有 7 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子成為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案 C 11 3 ． 在一定條件下 ， 氯酸鉀與碘按下式反應(yīng) ： 2KClO3＋ I2== = 2K IO3＋ Cl2下列結(jié)論中不正確的是 ( ) A ． 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B ． 還原性 ： I2＞ Cl2 C ． 非金屬性 ： I ＞ Cl D ． 氧化性 ： KClO3＞ I2 解析 從反應(yīng)形式看，題中給出的反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，當(dāng)屬置換反應(yīng)。 其先后順序正確的是 ( ) A ． ①③⑤③① B ． ③②④①⑤ C ． ③④②⑤① D ． ②④③⑤① D 解析 由海水制取無水氯化鎂需先制得 Mg(OH) 2 ，后加鹽酸。分析 IBr 中各元素的化合價，確定碘為＋ 1 價，溴為－ 1 價。故 B 項符合題目要求。 某化學(xué)興趣小組 ， 欲對海水進(jìn)行研究 。 ② 苦鹵 ____ _______________________________ Br2。請?zhí)羁眨? ① 取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2 ml 蒸餾水；向試管中再加入約 2 ml________( 填選項字母 ) ，并用力振蕩。 m ol－ 1 1x＝2y＝212 g 75% g
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