魯科版化學(xué)必修1海水中的化學(xué)元素3(已修改)
2025-11-29 07:40 本頁面
【正文】 1 復(fù)習(xí)課 基礎(chǔ)梳理 一、本節(jié)知識框架 2 二、海水的綜合利用 3 三、鎂及其化合物的主要性質(zhì) 4 四、鹵素的性質(zhì) 1 ． Cl 、 Br 、 I 是典型的非金屬元素，它們的原子核外都有 7 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子成為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2. C l Br2 、I2都是強 氧化 劑，都能跟金屬、非金屬、水、強堿、鹽、某些還原劑發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，且依 C l2→ Br2→ I2的順序，其氧化性逐漸減弱。 5 3 ．化學(xué)反應(yīng) ( 1) 跟金屬單質(zhì)的反應(yīng) 同 Cl2相似， Br I2都能跟 Fe 等金屬和 H2等非金屬反應(yīng)，與 Cl2不同， I2只能使 Fe 顯＋ 2 價，而不能使Fe 顯＋ 3 價。 2F e ＋ 3C l2=== = = = = = = = =點燃或加熱2F e C l3 2F e ＋ 3B r2==== =△2F e B r3 Fe ＋ I2== = = = = = = = = = = =加熱或高溫F e I2 6 (2) 與 H2的反應(yīng) H2＋ F2== =2HF H2＋ Cl2= = = = =點燃2HCl H2＋ Br2= = = = =△2HBr H2＋ I2△2HI (3) 跟水的反應(yīng) H2O ＋ Cl2== =H Cl ＋ HClO H2O ＋ Br2== =H Br ＋ HBrO H2O ＋ I2== =HI ＋ HIO 以上反應(yīng)的通式是 (X 代表 Cl 、 Br 、 I) ： H2O ＋ X2== =H X ＋ HXO 7 (4) 跟堿溶液的反應(yīng) 2NaOH ＋ Cl2== =NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 2NaOH ＋ Br2== =NaBr ＋ NaBrO ＋ H2O 2NaOH ＋ I2== =NaI ＋ NaIO ＋ H2O 以上反應(yīng)的通式是 (X 代表 Cl 、 Br 、 I) 2NaOH ＋ X2== =NaX ＋ NaXO ＋ H2O 4 ． Cl 2 、 Br 2 、 I 2 的特性 (1)Cl 2 易液化； (2)Br 2 是室溫下惟一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，且易揮發(fā)； (3)I 2 易升華，且遇淀粉顯藍色。 8 隨堂訓(xùn)練 1 ．從海水中提取鎂，正確的方法是 ( ) A ．海水 →NaOHM g ( O H )2 →電解Mg B ．海水 →H ClM gCl2溶液 → M gCl2晶體 →電解Mg C ．海水 →石灰乳M g ( O H )2 →燃燒M gO →電解Mg 解析 本題要求學(xué)生既要知道鎂是由電解熔融的 MgCl 2得到，還要知道實際生產(chǎn)中從海水提取 MgCl 2 的途徑及原料的合理使用 ( 用石灰乳而不用 NaOH) 。 D 9 2 ．已知 Br2與 NaOH 溶液能發(fā)生跟 Cl2與
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