魯科版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度3(編輯修改稿)
2024-12-24 07:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 降低體系溫度 解析 可逆反應(yīng) 2SO 2 (g) ＋ O 2 3 (g) 是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，為增大正反應(yīng)速率，應(yīng)升溫、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，只有 A是可行的。 A 隨堂訓(xùn)練 1 ．已知： 4N H 3 (g) ＋ 5O 2 (g) == =4NO( g) ＋ 6H 2 O(g) Δ H ＝－ 1 025 kJ mol－ 1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) 解析 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移， NO的含量降低，因此 A 正確、 C 錯(cuò)；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，因此壓強(qiáng)越大，NO 的含量越低，故 B 正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，因此 D 正確。 答案 C 2 ．相同體積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)： 2A (g)＋ ＋ 2D(g) 。起始時(shí)四個(gè)容器所裝 A 、 B 的物質(zhì)的量分別為下表所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A(mol) 2 1 2 1 B(mol) 1 1 2 2 A ． A 的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙 乙 丁 B ． A 的轉(zhuǎn)化率為：甲 乙 丙 丁 C ． B 的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙 乙 丁 D ． B 的轉(zhuǎn)化率為：丁 乙 丙 甲 A 3 ．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A (g) ＋ ，若 2 s后測(cè)得 C 的濃度為 mol L－ 1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 ( ) ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol L－ 1s－ 1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 mol L－ 1s－ 1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70% ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 mol L－ 1 A ． ①③ B ． ①④ C ． ②③ D ． ③④ 解析 解題時(shí)先利用所給條件列出反應(yīng)式： 2A (g) ＋ 起始濃度 /(mol L－ 1) 2 1 0 變化濃度 /(mol L－ 1) 2 s 后的濃度 /(mol L－ 1) 2 － 1 － 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義： v (A) ＝ mol L－ 12 s＝ mol L－ 1s－ 1， v (B) ＝ mol L－ 12 s＝ mol L－ 1s－ 1。 依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義： A 的轉(zhuǎn)化率＝Δ c ( A )c ( A ) 始 100% ＝ mol L－ 12 mol L－ 1 100% ＝ 30% ，而 2 s 末 B 的濃度為 mol L－ 1。 答案 B 課時(shí)作業(yè) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1. 某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： H2( g)＋ I2，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 ( ) A ．壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí) B ．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí) C ．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí) D ．單位時(shí)間內(nèi)每消耗 1 mol I2，同時(shí)有 2 mol HI 生成時(shí) 解析 判斷一反應(yīng)是否達(dá)到限度，從宏觀上看各種成分的量是否在發(fā)生改變，從微觀上看正、逆反應(yīng)速率是否相等。因?yàn)榇朔磻?yīng)中各成分均為氣體
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