滬教版化學高二上91元素周期律1(編輯修改稿)
2024-12-24 00:11 本頁面
【文章內容簡介】 層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 1 1 2 2 310 2 1 8 8 1118 3 1 8 8 從 1～ 2號元素，即從氫到氦：有 1個電子層，電子由 1個增到 2個，達到穩(wěn)定結構； 從 3 ～ 10號元素，即從鋰到氖：有 2個電子層，最外層電子 由 1個增到 8個，達到穩(wěn)定結構； 從 11 ～ 18號元素，即從鈉到氬：有 3個電子層，最外層電子由 1個增到 8個，達到穩(wěn)定結構。 一、核外電子排布的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。 結論： 根據(jù)下圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結構 —原子半徑，有何規(guī)律 ﹖ 思考 Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 → 小 Rb → I Cs → At 大 → 小 大 → 小 幻燈片 9 原子半徑 （稀有氣體元素除外） H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。 結論： 深入探討 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù) 的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？ 影響原 子半徑 大小的 因素 ① 電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多，原子半徑越大 ② 核電荷數(shù)： 核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向 ③ 核外電子數(shù)： 電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素 當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。 半徑有增大的傾向。 深入探討 為什么稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大？ 氯原子的半徑是氯分子中兩個原子核間距離的一半。 和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測定半徑方法與氯原子不同。 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價 主 要 化 合 價 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1