滬教版化學(xué)高二上91《元素周期律》1(文件)
【正文】 s+ B 陰離子半徑： I F 課后思考 根據(jù)原子最外層電子排布的周期性，將原子序數(shù)為 1～ 18的元素排列成表格。 請總結(jié)： 當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如 Na＜ K(層不同，層多，徑大） 當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越?。蝗?Na＞ Mg； Na+＞ Mg2+（層相同，核多，徑?。? 陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑 ；如 Cl＜ Cl 陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑 ；如 Na＞ Na+ 原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、 電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。 元素周期律的實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 結(jié)論： 深入探討 元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？ 最高正價等于最外層電子數(shù) （氟元素?zé)o正價） 負化合價數(shù) = 8 – 最外層電子數(shù) （金屬元素?zé)o負化合價） 鈉、鎂與冷、熱水反應(yīng)現(xiàn)象； 鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)； [觀察實驗 ] Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2 ↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 加熱 寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成課本的問題討論。 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 主 要 化 合 價 主 要 化 合 價 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 4 3 2 1 主要化合價 1～ 18號元素 分析元素主要化合價的變化情況 ? 在 3～ 9號元素中，從 Li到 N，正價由 +1到 +5，從 C到 F開始有負價，負價由 4到 1；在 11～ 17號元素中，正價由 +1(Na)到 +7(Cl)。 結(jié)論： 深入探討 原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數(shù) 的遞增，原子半徑出現(xiàn)從大到小的周期性變化？ 影響原 子半徑 大小的 因素 ① 電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多，原子半徑越大 ② 核電荷數(shù)： 核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向 ③ 核外電子數(shù)： 電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素 當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。 思考： 通過對 1～ 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有
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