滬教版化學(xué)高二上91元素周期律1-免費(fèi)閱讀
【正文】 BC 下列事實(shí)能說明金屬性 Na＞ Mg的是： A、 Na最外層有一個(gè)電子， Mg最外層有 2個(gè)電子； B、 Na能與冷水反應(yīng)，而 Mg不能； C、堿性 NaOH ＞ Mg（ OH） 2 D、 Na能從 MgCl2的溶液中把 Mg置換出來(lái)； 下列事實(shí)能說明非金屬性 Cl ＞ S的是： A、 Cl2比 S易與 H2化合 B、 HCl比 H2S穩(wěn)定 C、酸性 HCl ＞ H2S D、 Cl的最高正價(jià)為 +7， S的最高正價(jià)為 +6 AB 練習(xí) 試比較 O2 F Na+ Mg2+ Al3+ 的半徑大小 核電荷數(shù) 8 9 11 12 13 電子層數(shù) 2 2 2 2 2 A B C D 電子總數(shù) 10 10 10 10 10 ＞ ＞ ＞ ＞ 電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。 三、元素化合價(jià)的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈周期性的變化。 結(jié)論： 根據(jù)下圖所示元素原子的大小，比較一下原子的微觀結(jié)構(gòu) —原子半徑，有何規(guī)律 ﹖ 思考 Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 → 小 Rb → I Cs → At 大 → 小 大 → 小 幻燈片 9 原子半徑 （稀有氣體元素除外） H Li Be B C N He Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn 二、原子半徑的周期性變化 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。Mg2+。 元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 (1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有 8個(gè)電子 (氦是 2個(gè)電子 )，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。元素周期律 必修 2第一章第二節(jié) 學(xué)習(xí)目標(biāo) ? 掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化 . ? 初步了解元素周期律的含義 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 { { 一、原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 關(guān)系式 1： 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù) 問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？ （原子） 原子 失電子 陽(yáng)離子 得電子 陰離子 陽(yáng)離子：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +離子電荷數(shù) 陰離子：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 離子電荷數(shù) 二、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征 思考：微觀物體和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征怎樣？ 宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征： ? 有確定的軌道；
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