蘇教版化學(xué)選修6海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)3(編輯修改稿)
2024-12-23 19:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 不能放在桌面上?。?！ 3. 水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸 2~3min， 目的是什么 ？ 思考與交流 加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的 I 盡可能多的進(jìn)入溶液。 4. 酸化作用是什么？ 思考與交流 海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把 I氧化為 I2。 5. 你認(rèn)為最好選用哪種氧化劑？ 思考與交流 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I + Cl2 = 2Cl + I2 注意： 若 氯水 過(guò)量，則 Cl2能進(jìn)一步將碘 單質(zhì) 氧化 。 I + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl + IO3+6H+ 思考： 若用碘鹽中的 KIO3作氧化劑 ,在酸性溶液中氧化 I,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 . 5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O 氯水、雙氧水等 ?若要分離碘的 CCl4溶液，分別得到碘和 CCl4，應(yīng)采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸點(diǎn)： 77℃ 碘單質(zhì)的沸點(diǎn)： ℃ 思考與交流 將碘的四氯化碳溶液進(jìn)行蒸餾。 三、海帶中碘的提取實(shí)驗(yàn) 1. 實(shí)驗(yàn)原理 2I + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I + Cl2 = I2 + 2Cl ： 稱取樣品 灼燒灰化 溶解過(guò)濾 氧化 檢驗(yàn) 萃取分液 3. 實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)： （ 1）稱取樣品 ① 操作要點(diǎn)：用托盤天平稱取 約 2g干燥的海帶， 放入 坩堝 中。 ②實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 托盤天平 的正確使用。 （ 2）灼燒灰化 ① 操作要點(diǎn)：在通風(fēng)處加熱灼燒干海帶，待海帶完全 灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。 ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：灼燒灰化的過(guò)程大約需要 5
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