第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向新課標(biāo)選修4(編輯修改稿)
2024-12-23 17:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 最低能量狀態(tài)的傾向 (即能量判據(jù) )；自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向 (即熵判據(jù) ) (2)對于密閉體系，在恒壓和不作其他功的條件下發(fā)生變化，吸收或放出的熱量等于體系的焓的變化。 (3)在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，這種推動體系變化的因素稱作熵。 (4)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。 能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用 (1)由能量判據(jù)知：放熱過程常常是容易進行的。 (2)由熵判據(jù)知：若干熵增的過程是自發(fā)的。 (3)很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù) (以焓變?yōu)榛A(chǔ) )和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù) (吉布斯自由能變 △ G)將更適合于所有的過程。 (4)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)。 (5)在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如水泵可以把水從低水位升至高水位；用高溫可使石灰石分解。實現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。 (6)反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。如常溫下石灰石分解生成生石灰和二氧化
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