物質(zhì)量的濃度(編輯修改稿)
2025-02-07 21:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）某溫度下 22％ NaNO3溶液 150mL，加 100g水稀釋后，濃度變成 14％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？練一練 molL1例 7 如圖是某溶液稀釋過(guò)程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出 a值等于（ ） 【 解析 】 選 C。由題意知： 2 mol/L1 L=a L mol/L 則 a=4，故選 C。體積為 V mL，密度為 ρ g/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為 M g/mol的溶質(zhì) m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω的關(guān)系是什么？三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系例 8 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為 c molL 1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則此溶液的密度 (g cm 3）為（ ）A. B. C. D.【 解析 】 選 C。根據(jù)溶液 a%=將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g mol 1。則四、物質(zhì)的量濃度與溶解度之間的關(guān)系在一定溫度下的某飽和溶液，密度為 ρ g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol，該溫度下溶質(zhì)的溶解度為 s，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c與溶質(zhì)的溶解度 s的關(guān)系是什么？20℃ 時(shí)，將一定質(zhì)量的 NH4NO3完全溶解于100g水中，測(cè)得該溶液 密度是 ，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)，可使溶液飽和，另一份加入 36g NH4NO3也達(dá)飽和，求原溶液中 NH4NO3的物質(zhì)的量的濃度。例 95 molL1五、不同濃度的兩溶液混合后 w的求算設(shè) 有同種溶 質(zhì) 不同 濃 度的兩份，其溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)分 別為w w2，密度 為 ρ ρ 2，且 w1w2(1)當(dāng)兩者等 質(zhì) 量混合 時(shí) ， w混 =(2) 當(dāng)兩等體積混合 w=I、當(dāng)溶液密度大于 1時(shí) ， 如 H2SO4溶液、 HNO3溶液 w1w2, ρ 1ρ 2， wII、當(dāng)溶液密度小于 1時(shí) ， 如氨水、酒精溶液 w1w2, ρ 1ρ 2， w例 10 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%和 5a%的 H2SO4 溶液，按等體積混合，混合溶液中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A、 3a% B、 6a% C、 3a% D、 3a% 例 11 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%和 5a%的 NH3?H2O 溶液，按等體積混合，混合溶液中 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A、 3a% B、 6a% C、 3a% D、 3a% 容量瓶2. 特點(diǎn)： ① 容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度 ② 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3. 使用范圍：用來(lái)配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞
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