物質(zhì)的量的濃度知識點整理(編輯修改稿)
2025-09-01 09:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W，溶液的體積為W/d （mL）。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d103）=103dp%/M （M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）例質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（），其物質(zhì)的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。此外，還應該注意的另一問題就是：依據(jù)飽和溶液中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系進而推斷溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分數(shù)之間存在如下關系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103dS/M（100+S）。類型三、濃溶液稀釋的有關計算解題的關鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。例需要98%的濃硫酸（）的體積多少毫升？析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（）。假設需要濃硫酸的體積為V，則：V=。類型四、根據(jù)化學方程式進行計算此類問題的計算，其實質(zhì)為物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。例當不再產(chǎn)生氣體時，,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 1(84g/mol) 因此，4．實戰(zhàn)演練℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是 g g g g，錯誤的是%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15% molL－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 molL－1，某物質(zhì)在1 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積 g濃度為18 molL－1，密度為ρ（gcm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 molL－1的硫酸，則加入水的體積 mL mL mL mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分數(shù)約為% % % %， molL－1的Ba（NO3）2溶液不正確的說法是 L溶液中有陰、 NA molL－1 mL溶液中Ba2＋ molL－1 NA、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度的關系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%5%10%甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均大于5%%，甲溶液質(zhì)量分
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